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A.L.1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) Química mono-hidratado 11º Ano

O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras,nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de umasolução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado . A equação química que traduz a reacção é a seguinte: CuSO4.5H2O (aq) + 4 NH3 (aq)  [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4 H2O (ℓ) Para sintetizarsulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado é necessário fazer uma planificação prévia do trabalho.

Física-Quimica A

Carla Brito

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Questões pré-laboratoriais
1. O diagrama seguinte apresentaas várias etapas na síntese laboratorial do [Cu(NH3)4]SO4 H2O.

a) Os cristais de CuSO4.5H2O devem ser moídos. Justifique este procedimento.

b) Qual é a massa de CuSO4.5H2O que corresponde a0,020 mol?

Física-Quimica A

Carla Brito

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c) O [Cu(NH3)4]SO4 . H2O sintetizado forma uma massa compacta de cristais finos. Indique o tipo de filtração mais adequado para os separar da faselíquida.

d) O líquido mais adequado para lavar os cristais obtidos será álcool etílico ou água?

e) Os cristais obtidos decompõem-se por aquecimento e exposição prolongada ao ar. Sugira um processode secagem adequado.

f) Qual é a operação que falta concretizar para se determinar o rendimento da síntese?

Trabalho experimental
Medidas de segurança:  O sulfato de cobre (II) penta-hidratado(CuSO4. 5H2O) é irritante. Deve evitar-se o contacto com a pele.  O amoníaco (NH3 ) deve ser manipulado na hotte, pois esta substância é tóxica.  O álcool etílico não deve ser manuseado perto deuma chama pois é inflamável.

Física-Quimica A

Carla Brito

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Procedimentos para a síntese: Material: Reagentes:

PARTE I 1. Diluir 8,0cm3 de amoníaco em 5,0cm3 de água num copo de 100...
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