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CINÉTICA QUÍMICA


Exercícios
Conceitos gerais
1. O que é cinética química?
2. Como se define velocidade media de uma reação química?
3. Como se pode conceituar a velocidade instantânea de uma reação química?
4. Que tipos de processo são utilizados para medir a velocidade das reações químicas?
5. (U.F. Viçosa-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade media maior.a) A transformação de rochas em solos.
b) A corrosão de um automóvel.
c) A combustão de um palito de fósforo.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação de petróleo a partir de seres vivos.
6. (ENEM-MEC) Um sistema de ralar é programado para registrar automaticamente a velocidade de todos os veículos trafegando por uma avenida, onde passam em média 300veículos por hora, sendo 55 km/h a máxima velocidade permitida. Um levantamento estatístico dos registros do radar permitiu a elaboração da distribuição percentual de veículos de acordo com sua velocidade aproximada.
[pic]



A velocidade média dos veículos que trafegam nessa avenida é de:
a) 35 km/h
b) 44 km/h
c) 55 km/h
d) 76 km/h
e) 85km/h

Cálculos da velocidade de uma reação

7. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 N2O4 + [pic]O2, observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo.
|N2O5 (mol/L) |0,233 |0,200 |0,180 |0,165 |0,155 |
|Tempo (s) |0 |180|300 |540 |840 |

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
Observação Nesse problema foi dada a variação da concentração do N2O5, que é reagente da reação. Sendo assim, a concentração [N2O5] diminui com o tempo e, portanto, a variação [pic] [N2O5] torna-se negativa. Para evitar que a velocidade dê um resultado negativo, ajusta-sea fórmula da velocidade colocando-se o sinal de menos (-) nessa expressão matemática.

8. (Faap-SP) A reação decomposição de iodidreto é representada pela equação química:
2 Hl I2 + H2[pic]
O controle da concentração de iodidreto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura constante), forneceu os seguintes dados:


|Iodidreto (mol/L) |1|0,625 |0,375 |0,200 |0,120 |
|Tempo (min) |0 |10 |20 |30 |40 |

A velocidade dessa reação é constante? Por quê?
9. (UESC) A água oxigenada – H2O2 (aq) – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo a equação:
H2O2 (aq) H2O ([pic]) + [pic]O2 (g)
Ográfico abaixo construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.














Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III?
a) 0,03 mol L-1 min-1; 0,02 mol L-1 min-1; 0,01 mol L-1 min-1.
b) - 0,03 mol L-1 min-1; - 0,02mol L-1 min-1; - 0,02 mol L-1 min-1.
c) 0,8 mol L-1 min-1; 0,5 mol L-1 min-1; 0,3 mol L-1 min-1.
d) 0,5 mol L-1 min-1; 0,3 mol L-1 min-1; 0,2 mol L-1 min-1.
e) 0,8 mol L-1 min-1; 0,05 mol L-1 min-1; 0,015 mol L-1 min-1;
Cálculos da velocidade de uma reação
10. (Cesgranrio) Numaexperiência envolvendo o processo N2 + 3 H2 [pic] 2 NH3, a velocidade da reação expressa como [pic] = 4,0 mol/L h. Considerando-se a não-ocorrência de reações secundarias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:
a) [pic] = 1,5 mol/l h
b) [pic] = 2,0 mol/L h
c) [pic] = 3,0 mol/L h
d) [pic] = 4,0 mol/L h
e)...
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