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Ligações (Forças) Intermoleculares

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c) forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila. e) moléculas apolares. 02 (UFMG-MG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, nhexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

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03 (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s) a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) II e III apenas. 04 (UFV-MG) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH3COONa b) CH3CH2OH c) CH3CH2OCH2CH3 d) CH3COCl e) CH3COCH3 05 (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.” Completa-se corretamente o texto pela substituição de I e II, respectivamente, por: a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. b) pontes de hidrogênio – ligações metálicas. c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. d)