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Ligações (Forças) Intermoleculares

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c)forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila. e) moléculas apolares. 02 (UFMG-MG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, nhexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) VPortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

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03 (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) II e III apenas. 04 (UFV-MG) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH3COONa b) CH3CH2OH c) CH3CH2OCH2CH3 d) CH3COCl e) CH3COCH3 05 (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente emconsequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.” Completa-se corretamente o texto pela substituição de I e II, respectivamente, por: a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. b) pontes de hidrogênio – ligações metálicas. c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. d)ligações metálicas – ligações iônicas. e) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals.

06 (UFPE-PE) Associe o tipo de ligação ou
interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido. (1) Gelo ( ) Iônica (2) Parafina ( ) Covalente (3) Ferro ( ) Metálica (4) Carbonato de Cálcio ( ) Ponte de hidrogênio (5) Diamante ( ) Vander Waals Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 4, 2, 3, 1, 5 c) 4, 5, 3, 1, 2 d) 4, 5, 3, 2, 1 e) 1, 2, 5, 3, 4

07 (FCC-SP) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas ligações entre moléculas. Qual delas tem maior possibilidade de ocorrer?

08 (UFSM-RS) A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica,responsável pela função biológica dessa proteína. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas responsáveis pela sua estabilização apresentadas em B.
1. 2. 3. 4. A interação eletrostática (iônica) ligações covalentes ligações de hidrogênio forças de Van der Waals

Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

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B

d) covalente polar - forças deVan der Waals e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 10 (UFUberlândia-MG) Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido. a) Ligação iônica b) Ligação de hidrogênio c) Forças de Van der Waals d) Ligação metálica e) Ligação covalente Ligação Ligação Ligação Ligação Ligação Ligação Ligação Ligação a) b) c) d) e) entre entre entre entre entre entre entre entreas moléculas de NH3. as moléculas de CH4. os átomos de Mg. as moléculas de CO2. os íons de Ca2+ e Cℓ-. as moléculas de HCℓ. as moléculas de H2. os átomos de C no grafite.

A alternativa que associações corretas é: a) 1a - 2c - 3e - 4d. b) 1b - 2a - 3e - 4c. c) 1b - 2d - 3e - 4c. d) 1e - 2c - 3b - 4a. e) 1d - 2a - 3b - 4c.

apresenta

somente

09 (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente...
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