Relatorio

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  • Publicado : 22 de março de 2012
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Item A
Nas titulações ácido- base foram determinadas as concentrações dos ácidos clorídrico e salicílico em solução a partir da solução de NaOH ~ 0,1032 mol/L .
No primeiro experimento foram utilizados HCl e NaOH , ácido e bases fortes, para fazer 3 titulações.

Usando fanolftaleína como indicador, obteve-se 3 volumes de NaOH, necessário para mudar o pH da solução de ácidopara neutro(fenolftaleína cor rosa), conforme a equação abaixo:
HCl+NaOH → NaCl+ H2O

|Titulação |Volume de NaOH (mL) |
|1 |25,3 |
|2 |25,6 |
|3 |25,3 |








A concentração deHCl = 0,105 mol/L

Item B
Para segunda titulação, também foi utilizado como indicador a fenolftaleína que muda de cor no pH7, que é o pH do ponto de equivalência, conforme a reação:
C7H6O3 + NaOH H2O + C7H5NaO3
|Titulação |Volume de NaOH (mL) |
|1 |25,7 |
|2|25,6 |






A concentração de C7H6O3= 0,106 mol/L

Item C
Adicionando o indicador de pH ao ácido acético, de pH 4, observou-se uma mudança de cor que correspondia a escala de cores igual a 4, conforme esperado. Ao adicionar água a um dos tubos de ensaio que contém o ácido acético não se observa mudanças na escala do pH.
CH3COO- (aq) +H+(aq) + H2O H3O+(aq) + CH3CO2 - (aq)
Já quando misturado, a outro tubo contendo também ácido acético, sua base conjugada, o sal acetato de sódio, nota-se, através da coloração, um aumento na escala de pH de 4 para 5. Conforme a equação a baixo, a base conjugada (de PH= 8) do ácido acético é forte e o ácido é fraco isso favorece ao aumento do pH. Esta reação é conhecida como tampãoácido.
Se um ácido for adicionado a um tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons H+ no meio (uma perturbação ao equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela base conjugada do tampão, restabelecendo o estado de equilíbrio, e o pH da solução irá variar pouco, conforme a reação abaixo:


CH3COO- (aq) + H+(aq)CH3COOH(aq)

Item D
Foram colocado, em dois tubos de ensaio, solução de hidróxido de amônio. Observou-se, através da mudança de coloração, que ao adicionar o indicador universal à escala de cor correspondia ao pH da solução é 10. Ao adicionar água a um tubo que já contém hidróxido de amônia não há mudança na escala de pH, pois a água tem pH neutro.
Ao outro tubo contendo o hidróxidode amônio, que é uma base fraca pH=10, adicionamos cloreto de amônio que tem caráter ácido, pH 4, faz com o pH da solução diminua para 9, conforme a cor observada.


NH3(aq) + H2O(l) →NH4+ + [pic]












Item E
Posteriormente foi elaborada uma solução tampão a partir de NaOH e NaCl, Uma solução tampão é aquela solução capaz de manter aproximadamente constante o valor doseu pH quando é adicionado à ela um ácido ou base ou quando uma diluição ocorre. Após a mistura de ácido e base a solução manteve-se ácida, devido ao fato de o ácido ser mais forte que a base, porém ao adicionar base a solução ela ficou extremamente básica, e o inverso ocorreu ao adicionar um ácido. Isso ocorre devido ao deslocamento do equilíbrio.
Item F
Para determinar o pH de um sal,deve-se avaliar a origem de seus íons. Se um dos seus íons for de um ácido fraco (bases conjugadas) ou base fraca (ácidos conjugados), o sal tendera a liberar OH- e H+, respectivamente. Assim, determinou-se o pH de cada sal utilizando a escala de cor do pH. Conforme abaixo



NH4 NH4+ + Cl-, portanto o pH 6 é ácido, pois há liberação de [pic]. Este sal possui o ion NH4+ que é...
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