Relatório - produto da solubilidade

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Alunas: Daniela dos Santos Ramos Nogueira Viviane Alves da Silva
Professor: Roberta
Curso: Gestão Ambiental Turno: Vespertino
Disciplina: Química Geral II Turma: GAM 211

PRODUTO DE SOLUBILIDADE

1. Introdução

Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é:
AaBb aA+b + bB-a
“O produto de solubilidade é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”.

Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que:
Kps = [A+b]a . [B-a]b Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos:

Em soluções aquosas e a 25ºC,
1 – CaF2 Ca+2 + 2F-, Kps = [Ca+2]. [F-]2 = 4,9 x 10-11
2 – FeS Fe+2 + S-2, Kps = [Fe+2] . [S-2] = 5 x 10-18

Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns:

|Nome |Fórmula |Produto de Solubilidade (Kps) |
|Sulfato de Cálcio |CaSO4 |9 x 10-6 |
|Hidróxido de Cálcio |Ca(OH)2 |4 x 10-6 |
|Ortofosfato de Cálcio |Ca3(PO4)2 |2 x 10-29 |
|Sulfato de Bário |BaSO4 |1 x 10-10 |
|Hidróxido de Alumínio |Al(OH)3 |1 x 10-33 |
|Sulfeto de Cádmio |Cds |8 x 10-27 |

É importante lembrar que: Os valores do Kps permanecem constantes somente em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis. Se a dissociação iônica for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento