Reais
2614 palavras
11 páginas
EQUILÍBRIO E VOLUMETRIA DEOXI-REDUÇÃO
Profª Anaildes Lago de Carvalho
EQUILÍBRIO DE OXI-REDUÇÃO
Introdução ao equilíbrio redox;
Reações redox;
Força de oxidantes e redutores;
Células eletroquímicas;
Potencial do eletrodo;
Efeito da concentração no potencial;
Cálculo da voltagem em uma célula eletroquímica;
Limitações da utilização do potencial do eletrodo.
Equilíbrio de oxirredução Número de oxidação Nox de um átomo é o número que descreve seu estado relativo de oxidação ou redução Redução
Oxidação
Agente oxidante Agente redutor Equilíbrio de óxido-redução
Reações de oxidação-redução: oxidaçãoProcessos químicos que envolvem transferência de elétrons de uma molécula, átomo ou íon para outro reagente.
Oxidação: Descreve um aumento no número de oxidação. É um processo que resulta da perda de elétrons.
Redução:
Descreve um decrescimo no número de oxidação. É um processo que resulta do ganho de elétrons.
As reações redox acontecem simultaneamente: sempre deve haver um redutor que doe elétrons e um oxidante que os aceite.
Agente oxidante: Substância que causa oxidação.
Agente redutor:
Fe 2+
Substância que causa redução.
+
Agente redutor
Ce 4+
Fe 3+
→
+
Ferro oxidado Agente oxidante
Ce 3+
Cério
reduzido
Semi-reações:
Representação de cada etapa do processo redox
Fe 3+
+
e-
→
Fe 2+
Ce 4+
+
e-
→
Ce 3+
O número de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação deve ser igual ao número de elétrons adquiridos pela substância que sofre redução.
Células eletroquímicas
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Bateria ou célula galvânica
Células eletroquímicas
É um dispositivo que permite a interconversão entre a energia química e a energia elétrica.
Ponte salina – isola os reagentes, mas mantém o contanto entre as células
Voltímetro – mede a diferença de potencial ou voltagem entre os dois eletrodos Potencial da