Química quantica

A mecânica quântica não nos deixa dúvidas de que tudo é possível quando se trata da natureza de partículas nanométricas, como podemos ver no tunelamento de partículas e com a complexidade com que se é tratado tudo o eu envolve o mundo quântico.
Há vários casos a se considerar, quando falamos sobre a química quântica, mas um é extremamente curioso, o caso de um elétron poder se encontrar no núcleo de um átomo. Quando analisamos a literatura, poucos são os cientistas que abordam tal fato, mas podemos tirar algumas possíveis conclusões a partir de algumas experiências já realisadas e também com a ajuda das pesquisas dos grandes mestres que ajudaram a desenvolver a mecânica quântica.
Um dos aspectos básicos da mecânica quântica que está incorporado ao modelo atual do átomo, e que o faz ser completamente diferente do modelo planetário que tantas vezes é usado como analogia, é que a energia dos elétrons no átomo de Bohr está restrita a certos valores discretos, muito bem definidos, e somente estes valores são permitidos. Dizemos que a energia do átomo é quantizada.

Através das descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohr desenvolve seu modelo atômico a partir de quatro postulados: 1. Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados 2. Energia total do elétron (cinética e potencial) não pode apresentar valor algum e sim, valores múltiplos de um quantum. 3. Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantumde luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão 4. As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (discretos) de momento angular orbital, L, de acordo com a equação onde n = 1, 2, 3, ... é chamado de número quântico principal e h é a constante de Planck.
A regra