química quantica

Lista de exercício de Química G. Inorgânica-
Questão 1
O=16
O-------------- 16g/mol
2O-------------- X
Resp: 32 g
Questão 2
a) CaMg(C03)2
Ca= 40 x1 = 40
Mg= 24x1 = 24
C= 12x 2= 24
O= 16x6= 96
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184 g/mol
b) K2 Cr2 O7
Ka= 40x2= 80
Cr= 51x2= 102
O = 16x6= 112
---------------
294g/mol
c) Cu SO4. 5 H2O;
Cu= 64x1= 64
S =32x1=132
O =16x9=144
H =1x10= 10
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250g/mol
d) Ca3 (PO4)2
Ca= 40x3= 120
PO= 209x8= 1672
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1792g/mol
Questão 4
½ N2 + H2 + H = NH3
Na = 22 x ½
H = 1 x 3
11
+3
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13g/mol
P/ 1g/mol NH3 é necessário de 11g/mol de Na + 3 de H. Então para 30g de NH3
11Na----------------1g/mol
X ----------------30g
X= 330 g/Na
3H----------------------1g/mol
x------------------------30g/mol x= 90 g/ H
Questão 5
Se 1g de dolomita CaMg(Co3)2
Ca= 40 x 1 = 40
Mg= 24x1 = 24
C = 12x2 =24
O = 16 x6=96
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184g/mol
40--------1g
x---------30g x= 120g Ca
24--------1g
x----------30g x= 720g 720-----------100% x-------------85% x= 612 g de Mg
120----------------100%
x----------------85% x=102g Ca
Questão 6
Carbonato de sódio:
Na2 CO3 = 2x23 + 1 x 12 + 3x16 = 106 g/mol
Carbonato de cálcio:
Ca Cl = 40 + 2 x 35.5 = 111g/mol
Reação:
Na Co3 + Ca Cl = Ca CO3 + 2 Na Cl
A reação molar entre os reagentes é de 111, dando 1 mol de carbonato de cálcio. Se reagir 2 moles de Na2 CO3 c/ 3 moles de CaCl, teremos gerado 2 moles de Ca CO3 e teremos um excesso de 1 mol de Ca Cl2.
Questão 7
O (mol) ou mole é o nome da unidade SI p/ a grandeza quantidade de matéria. É a quantidade de um sistema que contém tantas entidades elementares qto os átomos contidos em 0,012 KG de carbono-12. Seu uso é comum p simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de concentração de substâncias.
Já o grama é uma unidade de medida de massa, equivalente a 10 elev. à menos 3 KG. Não baseada na idéia de dúzia ( adimensional) como o mol.
Questão 8
Pela constante de Avogadro ( 6,02