Quimicos

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 10 (2428 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 20 de outubro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Ácidos, Bases, Sais e óxidos
INTRODUÇÃO:

1 . Ácido
- Definição:
Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+.
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Equação deionização
A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe as reações abaixo, para cada hidrogênio ionizável do ácido, ocorre a reação com uma molécula de água.
HCL + H2O → H3O+ (AQ) + CL- (aq)
H2s + 2H2O → 2H3O+ (aq) + S-2(aq)
+
Outra forma de simplificar a escrita da mesma reação que foi proposta por Arrhenius, onde a águaaparece em cima da flecha como solvente ou agente catalisador.
3-
HNO3 água H + NO
HCl H + Cl-
A formulação e a nomenclatura dos ácidos é feita, de um modo geral, segundo os seguintes critérios:
H+ ânion x- HxY
x
+
2-Observe que na fórmula de um ácido, o ânion é escrito sempre à direita do cátion H+
2
3
4
3
4
Exemplos: H NO HNO , H+SO H SO


Classificação dos ácidos
Quanto a presença de oxigênio temos:
Hidrácidos: sem oxigênio;
Oxiácidos: com oxigênio;
Quanto a volatilidade
3
3
3
3
4
3
4
2
Fixos: H SO , H PO , H BO , H PO
3
2
Voláteis: HCl , HBr ,HI, H S , HCN, HNO , entre outros.
A força dos ácidos é determinada segundo o grau de ionização , que é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas, expresso em porcentagem. Por exemplo: se a cada 100 moleculas de um determinado ácido, apenas 40 sofreram ionização, este ácido será considerado como semi-forte, 40%.
Força | Grau de Ionização |
Forte | Acima de 50%|
Semi-forte | Entre 5% a 50% |
Fraco | Abaixo de 5% |


2 . Bases
- Definição:
É toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas hidroxila (OH- ) e torna o outro elemento um íon positivo.
Exemplo:

Quanto ao número de hidroxilas:

0 Monobases: bases com apenas uma hidroxila
1 Dibases: bases com duas hidroxilas
2 Tribases: bases comtrês hidroxilas
3 Tetrabases: bases com quatro hidroxilas

Quanto a força:
4 Bases fortes: > ou = a 50% de ionização. São fortes as bases com elementos dos grupos 1A e 2A.
5 Bases fracas: < ou = a 5% de ionização. Bases com elementos dos demais grupos.

Quanto a solubilidade:
Por serem compostos iônicos, não há bases completamente insolúveis.
6 Bases solúveis:bases com elementos do grupo 1A e NH4OH.
7 Bases pouco solúveis: bases com elementos do grupo 2A, exceto Mg(OH)2
8 Bases praticamente insolúveis: bases com elementos dos demais grupos incluindo Mg(OH)2

3. Sais
- Definição:
São compostos resultantes da reação de um ácido com uma base (reação de neutralização). Todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. O sal maisfamoso é o NaCl - cloreto de sódio, o sal de cozinha. Exemplo:

Sal Neutro:
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+ e um âniom diferente de OH- .A casos como NaH2PO2 que são sais neutros apesar de terem dois H+. Isso é devido a eles serem originados de ácidos com H+ não ionizáveis. Qualquer sal que apresente H2PO2 ou HPO3 e não tiver hidroxila (OH-) será um sal neutro.
* Saishidrogenados ou hidrogeno sais: possuem dois ou mais cátions, sendo que, um deles é um hidrogênio ionizável. Exemplos:
4
NaHSO : hidrogeno sulfato de sódio, sulfato ácido de sódio ou bissulfato de sódio.
3
NaHCO : hidrogeno carbonato de sódio, carbonato ácido de sódio ou bircabonato de sódio.
* Sais hidroxilados ou hidroxi-sais: apresentam OH- e não apresentam hidrogênio ionizável....
tracking img