Pureza e rendimento

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Lista de Exercícios 5
Pureza e Rendimento
1. Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro?
2. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Dadas as massas atômicas: C = 12, O = 16)a) 2,4 g. b) 4,8 g. c) 8,0 g. d) 16,0 g. e) 17,6 g.
3. Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO (g) + FeO (s) → Fe (l) + CO2 (g) Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessáriaserá: (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O = 16)
a) 120 g. b) 72 g. c) 60 g. d) 43 g. e) 56 g.
4. Quando submetido a aquecimento, o clorato de potássio (KClO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1 kg declorato de potássio com 85,75% de pureza? (Dadas as massas atômicas: K = 39, Cl = 35,5, O = 16)

Resolução * Cálculo da quantidade de NaOH presente nos 150 g da amostra: 150 g ---------- 100 % (toda amostra) 120 g ---------- x (só o NaOH) x = 80 % (só de NaOH) Portanto, a porcentagem de impureza é de 20 %.
Resolução * A equação química corretamente balanceada que correspondeao processo é: 1 C + 1 O2 → 1 CO2
* Cálculo da quantidade de C necessária para produzir 17,6 g de CO2 (massa molar = 44 g/mol): 1 ∙ 12 g de C ---------- 1 ∙ 44 g de CO2 x ---------- 17,6 g de CO2 x = 4,8 g de C
* Cálculo da massa de carvão com 60 % de pureza de C: 4,8 g de C ---------- 60 % (só o C) y ---------- 100 % (toda a amostra decarvão) y = 8 g de carvão
Resolução Alternativa A. * Cálculo da massa de FeO (massa molar = 72 g/mol) necessária para gerar 1 mol de Fe: 1 CO (g) + 1 FeO (s) → 1 Fe (l) + 1 CO2 (g) 1 ∙ 72 g de FeO ---------- 1 mol de Fe Verifica-se que para gerar 1 mol de Fe são necessários 72 g de FeO.
* Cálculo da massa da amostra de FeO impura: 72 g ---------- 60 % (só o FeO) y ----------100 % (toda a amostra de FeO impuro) y = 120 g da amostra de FeO impuro

5. (MACKENZIE) – Uma amostra de 10 g de calcário contém 8 g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é: a) 0,8%. b) 10,0%. c) 8,0%. d) 80%. e) 20,0%.
6. (FUVEST) – Um lotede sal grosso, com especificação de conter no mínimo 90% de sal, é suspeito de estar adulterado com areia. A uma amostra de 250 g do produto seco foi adicionada quantidade suficiente de água e, após filtração, o resíduo, separado e seco, pesou 50 g. Justifique a conclusão possível.
7. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio(carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Qual o volume de gás acetileno obtido a 25 ºC e 1 atm a partir de 1,0 kg de CaC2 com 30% de impureza? (Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol; volume molar a 25 ºC e 1 atm = 24 L/mol)
8. (PUC-MG) – O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater aacidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a: (Dadas as massas molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol, HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol) a)...
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