Ponto de fusão e ebulição

1 - Objetivo
Determinar o ponto de ebulição do Acetato de Etila e o ponto de fusão de Vanilina, Dibenzalacetona e da água.
2 - Introdução
O ponto de fusão e ebulição são constantes físicas que podem ser utilizadas para determinar se uma substância é pura ou não. Substâncias puras possuem o ponto de ebulição e de fusão constantes, enquanto substâncias impuras (misturas) não possuem temperaturas definidas.
3 - Resultados
Tabela 1 – Temperaturas observadas e tabeladas das substâncias utilizada Substância | Temperatura Observada | Temperatura Tabelada | Acetato de Etila | 76°-78°C (77°C) | 77°C1 | Água | 3°C | 0°C1 | Dibenzalacetona | 104°-110°C (107°) | 110°-111° (110,5°C) 1 | Vanilina | 82°-94°C (88°) | 81°-83°C (82°C) 1 |

Figura 1 – Curva de calibração do termômetro
4 - Discussão
As temperaturas observadas foram diferentes das temperaturas tabeladas indicando que o termômetro utilizado nos experimentos não estava calibrado, mas apesar disso ficou claro, pelos resultados obtidos, que as substância utilizadas não estavam puras, uma vez que a temperatura, em nenhum dos experimento, manteve-se constante ou variou apenas 1°C.
5 - Parte Experimental
Passou-se uma das extremidades do capilar na chama até que esta se fechasse. Encheu-se o Tubo de Thiele com glicerina. Na determinação do ponto de ebulição utilizou-se a aparelhagem mostrada na Figura 2, colocou-se no microtubo Acetato de Etila e um capilar com a extremidade aberta voltada para baixo. Na determinação do ponto de fusão pressionou-se o capilar no sólido até a introdução de aproximadamente 1 cm, para assentar o sólido ao fundo soltou-se o capilar dentro de um tubo, a aparelhagem utilizada está representada na Figura 3. A determinação do ponto fusão da água foi feita conforme a Figura 4.
Figura 2 – Aparelhagem para determinação de ponto de ebulição
Figura 3 – Aparelhagem para determinação de ponto de fusão
Figura 4 – Cuba de resfriamento da água para a