ponto de fusão e ebulição

Introdução

O ponto de fusão de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado sólido para o estado líquido nas condições normais de pressão, coexistindo tanto a fase sólida quanto a líquida em equilíbrio. Enquanto que o ponto de ebulição designa a temperatura em que a substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

O ponto de fusão é um valor constante, a uma determinada pressão, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. Ao determinar um ponto de fusão, existe uma variação aceitável para considerar uma substância como pura, que é de 1 a 2°C. Caso a variação encontrada seja superior a este valor, a substância deverá ser considerada impura.
O ponto de ebulição não tem a mesma importância para critério de pureza de uma substância quanto o ponto de fusão. O ponto de ebulição das substâncias pode variar bastante, dependendo da pressão atmosférica do local em que a experiência é feita.

Gráficos de ponto de fusão e ebulição de uma substância pura

O gráfico1 mostra que quando uma substância pura atinge seu ponto de fusão ou ebulição, a temperatura da substância deixa de aumentar, mesmo que continue a aquecê-la. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a aumentar. O gráfico 2 mostra que durante o arrefecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a diminuir.
Ponto de fusão

O ponto de fusão depende das forças intermoleculares existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) de uma substância sólida. Caso as moléculas estejam fortemente ligadas umas às outras, será necessária uma temperatura elevada para separá-las, a fim de dispô-las em sua nova