Ponto de ebulição

EXPERIMENTO

PONTO DE EBULIÇÃO E MÉTODOS DE DESTILAÇÃO

1) INTRODUÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO
As moléculas de um líquido tendem a escapar da superfície, tornando-se gasosas, mesmo a temperaturas inferiores ao ponto de ebulição. Quando um líquido é colocado em um recipiente fechado previamente evacuado, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa sobe até atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura. Essa pressão de equilíbrio é denominada pressão de vapor e é uma característica do material para uma dada temperatura. Usualmente a pressão de vapor é expressa em termos da altura de uma coluna de mercúrio que produz uma pressão equivalente.
Quando um líquido é aquecido, sua pressão de vapor aumenta até atingir o ponto em que se iguala à pressão externa. Quando atinge esse ponto de equilíbrio o líquido entra em ebulição. Este fenômeno é importante como método de caracterizar uma amostra líquida (ponto de ebulição) e/ou como técnica de purificação de substâncias (destilação).
Chama-se ponto de ebulição a temperatura na qual a pressão do vapor se iguala à pressão atmosférica. O ponto de ebulição é uma das propriedades físicas dos líquidos e é extremamente variável com a pressão atmosférica. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual um líquido entra em ebulição à pressão de 760 mmHg (1 atm).
O ponto de ebulição das substâncias puras, a uma dada pressão, é sempre exato e se mantém constante durante a ebulição, enquanto o das misturas varia dento de um intervalo de temperatura que depende da natureza e das proporções dos seus constituintes.
O aumento do suprimento de calor, a um líquido em ebulição, não produz elevação do seu ponto de ebulição, pois o calor absorvido é todo consumido na formação das bolhas de vapor, resultando apenas num aumento da velocidade de destilação.
Em geral, o ponto de ebulição de um composto depende do seu peso e estrutura molecular e da intensidade das forças de atração intermoleculares. Numa série homóloga, o ponto