Ponto de ebulição

1 INTRODUÇÃO

Propriedades físicas dizem respeito a características inerentes das substancias, ou seja, características particulares que independem de suas transformações com outras substancias. A densidade, as temperaturas de fusão e de ebulição e a solubilidade são alguns exemplos de propriedades físicasde uma substância.(PEQUIS,2008) Na natureza encontramos os materiais em diferentes estados de agregação, como por exemplo,na temperatura ambiente, o oxigênio e o nitrogênio que se apresentam no estado gasoso, o álcool e a gasolina no estado líquido e os metais, á exceção do mercúrio, são sólidos. Mas também devemos saber que um material pode apresentar-se em mais de um estado de agregação. O exemplo mais comum é a água, que pode ser encontrada nos três estados. (PEQUIS, 2008) Um sólido, quando aquecido, ao atingir uma determinada temperatura, começa a fundir, tornando se liquido. Esse líquido continuando sob aquecimento, chegara a uma temperatura em que se inicia a ebulição, ou seja, a passagem para o gasoso. Alguns materiais também podem passar diretamente do estado solido para o gasoso e vice versa. (PEQUIS, 2008) Se, a pressão de 1 atm, aquecermos um bloco de gelo de água pura, observaremos que quando a temperatura atingir 0ºC, o gelo se funde, ou seja ocorre a passagem da agua do estado solido para o liquido. Durante toda a fusão a temperatura permanece constante e coexistem sólido e líquido no sistema. Continuando o aquecimento verificamos que a 100ºC, acorre a ebulição, ou seja, a passagem da agua liquida para vapor. Também durante toda essa mudança a temperatura permanece constante até que todo o liquido se transforme em vapor, e coexistem sólido e líquido no sistema. O comportamento de outras substancias puras é semelhante ao observado com a agua, mudando apenas as temperaturas nas quais ocorrem a fusão e a ebulição.(SILVA & HASHIMOTO, 1996). Quando a substância é pura ela é caracterizada por uma temperatura de fusão e uma de ebulição