Ponto de ebulição

INTRODUÇÃO

Ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura à qual a substância no estado líquido passa ao estado de vapor, a pressão normal. À medida que o líquido é sujeito a aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos. À superfície do líquido ocorre a passagem de líquido a vapor - vaporização. As moléculas de vapor formadas movimentam-se caoticamente, colidindo com a superfície do líquido podendo ocorrer o fenômeno inverso - condensação. O sistema líquido-vapor atinge um estado de equilíbrio se a velocidade de vaporização é igual à velocidade de condensação. Nessas condições, a pressão exercida pelo vapor é designada pressão de vapor de equilíbrio. Ao aumentar continuamente o aquecimento do líquido, a pressão de vapor vai aumentando. Quando esta iguala a pressão atmosférica, inicia-se o processo de ebulição - vaporização tumultuosa e rápida.
O ponto de ebulição de uma substância depende, por conseguinte, da pressão atmosférica. Nas determinações experimentais o ponto de ebulição é, em regra, determinado à pressão atmosférica normal (1 atm) e é designado, por isso, ponto de ebulição normal. Tal como o ponto de fusão, o ponto de ebulição é característico de cada substância e é, portanto, uma propriedade identificativa. Quando uma substância original desaparece originando outra esse fenômeno pode ser considerado como uma propriedade química. As propriedades químicas são responsáveis pelos tipos de transformações que cada substância pode sofrer.
Quando fornecemos calor a um sólido a sua temperatura aumenta, aumentando a energia vibracional das moléculas que compõem o sólido, ou seja, é a passagem do estado sólido para o líquido. Esse processo é denominado fusão. A definição científica do ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual o sólido e o líquido coexistem. Quando a variação da temperatura da substância for de até 1°C, diz-se que a substância é pura.

- Propriedades químicas