massa molar de um vapor

Respostas do questionário:
1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular.

Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos:

- da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a porcentagem indicada de cada elemento pela sua massa (indicada na tabela):

Carbono = 52,14%/ 12= 4,34
Hidrogênio = 13,13%/1= 13,13
Oxigênio = 34,73%/16= 2,17

Em seguida, dividimos os resultados pelo menor quociente obtido nas divisões entre porcentagem do composto e massa, da seguinte maneira:

C= 4,34/2,17 = 2
H= 13,13/2,17 = 6,05
O= 2,17/2,17 = 1

Aproximando os valores de números inteiros (6,05 pra 6) e assumindo que esses quocientes indicam o número de átomos de cada elemento do composto, temos, como fórmula mínima: C2H6O. Se compararmos as massas molares, experimental e exata (49,4g/mol e 46g/mol, respectivamente), percebemos que a fórmula molecular também é C2H6O.
2.Por que se usa um líquido volátil neste experimento?

Resposta: A escolha de um líquido volátil neste experimento se deu pela facilidade com que o mesmo muda de estado físico, ou seja, é viável para a realização do experimento.

3. Considerando o procedimento experimental utilizado na prática, pode-se usar umlíquido com ponto de ebulição acima de 100 °C?

Resposta: Acreditamos que não seja adequado utilizar um líquido com um ponto de ebulição tão alto, por uma questão de viabilidade, como já comentado na resposta anterior.

4. Explique por que o líquido cuja massa molar se deseja determinar é utilizado em excesso. Este procedimento não irá alterar a massa final do vapor que irá condensar?

Resposta: Utilizamos o líquido em excesso pois quando ele entrar em ebulição é preciso que ele ocupe todo