Massa molar de um vapor

Questionário

1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular.

Composição centesimal:
C: 62,04%
H: 10,41%
O: 27,75%

Fórmula mínima: C3H6O
Massa molar: 58 g.molˉ¹
Massa molar experimental:
PV = nRT

2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento?
Porque um líquido volátil passa facilmente do estado líquido para estado gasoso.

3. Considerando o procedimento experimental utilizado na prática, pode-se usar um líquido com ponto de ebulição acima de 100 °C?
Não, pois dessa forma o líquido teria ponto de ebulição superior ao do solvente utilizado no banho-maria (água), o que impossibilitaria sua completa volatilização.

4. Explique por que o líquido cuja massa molar se deseja determinar é utilizado em excesso. Este procedimento não irá alterar a massa final do vapor que irá condensar?
O líquido é utilizado em excesso para que o excesso de vapor saia do balão através do furo que foi feito na tampa de alumínio. Dessa forma, o balão fica preenchido somente com o vapor à pressão atmosférica e à temperatura de ebulição da água. Este procedimento não interfere na massa final do vapor que irá condensar.

5. Por que razão se determina a massa do líquido condensado?
Para determinar a massa molar empírica do vapor, obtida através da fórmula , após a determinação do número de mols contido na amostra, que por sua vez será determinado através da equação do gás ideal, PV = nRT.
6. Neste experimento considera-se que o volume do vapor foi medido a pressão constante. Que pressão é esta e como ela é determinada?
É a pressão atmosférica, igual a 1 atm ao nível do mar. Ela é determinada através de um barômetro.

7. A massa final do vapor é menor do que deveria ser, uma vez que existe uma mistura de ar e vapor no balão. Este fato aumenta ou diminui o valor da massa molar? Explique.
O vapor força o ar a sair pelo