destilação

RESUMO

O trabalho a seguir teve como objetivo a medição do equilíbrio de fases

líquido-vapor de uma mistura binária à pressão constante, contidos no processo de

destilação fracionada entre água e ácido acético a pressão atmosférica de 760mm/

Hg, onde apresentou resultados satisfatórios, pois a curva de destilação encontrada

no experimento foi próxima da encontrada nos embasamentos teóricos.

1. INTRODUÇÃO

O Equilíbrio líquido-vapor é o fenômeno que ocorre com todo líquido quando

mantido em sistema fechado. O líquido tende a entrar naturalmente em equilíbrio

termodinâmico com o seu vapor. Quando o sistema não é fechado, ocorre o que se

chama de evaporação. O equilíbrio líquido-vapor ocorre quando as taxas (isto é, a

quantidade por unidade de tempo) das moléculas que atravessam a interface em um

sentido (do líquido ao vapor) e no outro (do vapor ao líquido) se igualam, como vemos

na Figura 1.

Se considerarmos uma mistura binária, por exemplo, existem ali duas

substâncias diferentes, com pontos de ebulição diferentes entre si. Quando se aquece

essa mistura, mantida constante a pressão, há um certo momento em que se forma

a primeira bolha de vapor. Este ponto é o chamado ponto de bolha da mistura.

O aquecimento adicional causará aumento gradual na temperatura do líquido,

diferentemente de uma substância pura, na qual a temperatura estaciona nessa

etapa de mudança de fase. No caso de uma mistura binária, porém, a redução de

temperatura em certo momento provoca a formação da primeira gota de líquido. Este

ponto é chamado de ponto de orvalho da mistura. O resfriamento adicional do vapor

resultará em diminuição gradual na temperatura e não o seu estacionamento, como

seria de se esperar em uma substância pura, como vemos na Figura 2.

Se a temperatura for constante e um valor máximo de dois componentes, um

dos dois graus de liberdade remanescentes e a pressão e o outro a