Inorganica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 7 (1735 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 23 de fevereiro de 2013
Ler documento completo
Amostra do texto
Universidade Estadual Vale do Acaraú
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA
Prof. Helder Almeida, Semestre 2012. 2
Tabela periódica
01. Na tentativa de relacionar os elementos conhecidos com suas propriedades químicas, Dmitri Ivanovich Mendelei ev
percebeu que, ao listá-los na ordem das massas atômicas, as suas propriedades se repetiamnuma série de intervalos
periódicos de acordo com a tabela a seguir.

Essai d'une système des éléments d'aprés leurs poinds atomiques et fonctions chimiques, par D. Mendeleiev"
Tabela enviada em 18 de fevereiro de 1869 ao impressor por Mendeleiev, que posteriormente foi corrigida pelo autor.
Considerando a região destacada da Tabela Periódica de Mendeleiev, pede-se:
a) esboçar um gráfico davariação do raio atômico em função da massa atômica e verificar se o raio atômico é uma
propriedade periódica ou não;
b) indicar se os elementos que apresentam similaridade em suas propriedades físicas e químicas estão dispostos em linhas ou
colunas;
c) determinar, justificando, se é polar ou apolar uma molécula hipotética do tipo AB3, onde A é o elemento de massa atômica
68 e B, o elementode massa atômica 19.
02. Use as informações eletrônicas para explicar minuciosamente as seguintes observações: (a) A primeira energia de
ionização do fósforo é maior que a do enxofre. (b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é menor (menos negativa) que a do
carbono e a do oxigênio. (c) A segunda energia de ionização do oxigênio é maior que a do flúor. (d) A terceira energia de
ionização domanganês é maior que a do ferro.
03. Explique porque a 2a energia de ionização do sódio (Na; 4560 kJ/mol) é maior do que a 3 a energia de ionização do
alumínio (Al; 1450 kJ/mol), sabendo-se que a 1a energia de ionização do sódio é menor do que a 1a energia de ionização do
alumínio.
04. As propriedades do ferro (Z=26) e do cobalto (Z=27), que têm números atômicos adjacentes, são semelhantes,enquanto
as propriedades do neônio (Z=10) e do sódio (Z=11), que também têm números atômicos adjacentes, são muito diferentes.
Explique a razão.
05. Sabendo como varia a energia de ionização nos elementos pertencentes a um mesmo período na Tabela Periódica,
explique as ‘inversões’ dos valores para a primeira energia de ionização dos elementos Nitrogênio e Oxigênio, em vista do
que seria esperado:C  1086 kJ.mol–1
O  1314 kJ.mol–1

N  1402 kJ.mol–1
F  1680 kJ.mol–1

06. Considere um composto iônico MX. Como varia o H de formação se:
a) O tamanho de M+ aumenta?
b) O tamanho de X- aumenta?
c) A afinidade eletrônica de X- diminui?
d) A energia de ionização de M diminui?
07. A regra geral diz que a energia de ionização, em um período, aumenta com o aumento do número atômico.Como
explicar o fato de que a energia de ionização do 4Be é de 899 kJ/mol enquanto que a do 5B é de 801 kJ/mol? E o caso do 8O,
que possui energia de ionização (1314 kJ/mol) também menor de que seu sucessor, o 7N (1402 kJ/mol)?

Hidrogênio
08. Proponha razões a favor e contra a inclusão do hidrogênio em um dos grupos de elementos representativos da Tabela
Periódica.
09. Escreva as equaçõesquímicas balanceadas para tr ês preparações industriais importantes do gás hidrogênio. Proponha
duas reações diferentes apropriadas para a reação do hidrogênio em laboratório.
10. O hidrogênio é usado em larga escala em reações de hidrogenação, nas quais o hidrogênio se adiciona a dup las ligações
de compostos orgânicos. Um exemplo importante é a hidrogenação de óleos vegetais. Explique porqueestas reações
necessitam de elevadas temperaturas ou catalisadores (freqüentemente metais de transição) para que ocorram em bons
rendimentos.
11. As presenças de ligações de hidrogênio intermoleculares podem exercer um efeito muito acentuado sobre propriedades
físicas tais como pontos de fusão, pontos de ebulição e entalpias de vaporização e de sublimação. Com base no que você
aprendeu...
tracking img