inorganica

TABELA PERIÓDICA - GRUPO 17
Família dos Halogênios

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
CAMPUS ARAPIRACA
QUÍMICA – 5º PERÍODO
INGRID KAREN LIRA MELO
T Á S S I A M A R I A A LV E S D O S S A N T O S

INTRODUÇÃO
O nome “halogênio” vem do grego e significa “formador

de sal”. Todos os elementos desse grupo reagem diretamente com os metais formando sais, são muito reativos frente a não –metais.
 Ela é formada pelos seguintes elementos: flúor, cloro,

bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio.
O flúor é o elemento mais reativo conhecido.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C.
Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999

Todos os elementos possuem sete elétrons no nível

eletrônico mais externo.
O flúor difere dos demais elementos do grupo;
Por ser o primeiro elemento é menor que os demais, e

segura mais firmemente seus elétrons;
Não possuir orbital d de baixa energia que possam ser

utilizados para forma ligações.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C.
Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999

Ocorrência e abundância
Todos os halogêneos são muito reativos e não ocorrem no

estado livre.
Contudo todos são encontrados na forma de composto na crosta terrestre;
Exceto o astato é radioativo e tem meia vida curta;
O flúor é o decimo terceiro elemento mais abundante em peso na crosta terrestre;
Cloro o vigésimo;
O bromo e o iodo são relativamente raros;
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha.
Editora Edgard Blucher. 1999

Obtenção e aplicações dos elementos
 FLUOR
 É extremamente reativo dificultando a preparação e o manuseio do elemento.
 Henri Moissan em 1886 conseguiu isolar o elemento flúor, fato científico que

o levou a receber em 1906 o Premio Nobel em