Inorganica

Engenharias química laboratório Relatório

Disciplina: Química Inorgânica Turma: L2
Professor: André Guedes
Data da Experiência: 18/03/15 Data da Entrega:25/03/15
Experiência: Hidrolise dos sais dos metais alcalinos.

NOME
NUMERO
NOTA
Vinicius Nascimento
526225

Priscila rodrigues
525030

Shara machado
525028

Juscelia simoes
525532

Carine Reis Ferreira
524265

Vitória Penedo
526317

Rogério Annibal
510323

BARRETOS 1ºSEMESTRE/2015

1.Titulo:
Hidrolise dos sais dos metais alcalinos.
2. Objetivo:
Estudar algumas reações que os metais alcalinos realizam.
3. Resumo:
Utilizando sais de metais alcalinos foi feito teste de acides e basicidade com fenolftaleína, e no teste de chama foi utilizado um bico de bunssem para determinar as mudanças e reações que ocorreriam ao aquecer esses sais.
4. Introdução:
Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica, constituindo uma família ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação química.
2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)
Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio:
4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s) São metais de baixa densidade, e moles. Altamente eletropositivos e reativos. A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para