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Lista de Exercìcios – Química Analítica segunda prova Prof. Ciro Maurício Zimmermann

1) Explique: a. O que é uma solução tampão? b. O que determina em que faixa de pH o tampão irá funcionar melhor?

2) O que é capacidade tamponante?

3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4 ( R=3,86)

4) Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05)

5) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5 ) R= 10

6) O pH de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 7,0.10-10) e 0,65g de cianeto de potássiopor litro é: R= 8,15

7)Calcule a razão na qual ácido acético e acetato de sódio devem ser misturados para fornecer um tampão com pH 4,50. (Resp : Cac/Csal = 1,74)

8. Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela adição de 10 mL de solução de HAc 0,10 M a 20 mL de solução de NaAc 0,10 M. R 5,05

9) Determine os itens abaixo para o tampão formado pela mistura de 500 mL 0,04 mol de HCOOH e 500mL de0,20 mol de HCOONa. (dado Ka = 1,8.10-4)
a) pH deste tampão
b) pH da solução tampão após adição de 2,0 mL de HCl 2,0 mol/L.
c) pH da solução tampão quando for adicionado 2,0 mL de NaOH 2,0 mol/L.
d) do pH final quando 2,0 mL do tampão são diluídos até o volume de 100 mL.

10. Deve-se preparar uma solução tampão de HAc e NaAc. Sabe-se que a concentração do HAc é 0,01 M. O pH da solução tem queser 7,0. Qual é a concentração da solução de NaAc no tampão? R = 1,78 M

11. Calcule o pH de uma solução tampão preparado pela adição de 0,500 mol/L de NH4Cl a 1,0 litro de NH4OH100 mol/L.
a) Qual o pH após adição de 0,001 mol de HCl e após
b) Qual o pH após adição de 0,0002 mol/L de NaOH.

12) Calcule o pH da solução final quando adicionamos 10 mL de HCl 1,0 mol/L em 1,0 litro dasolução tampão formada por 0,1 mol/L de H3CCOOH e 0,1 mol/L de H3CCOONa.

13) Dentre os compostos abaixo, aqueles que, dissolvidos em água, produzem solução alcalina , solução ácida ou neutra são, determine a reação de obtenção dos mesmos:
a) NaCN
b) NaNO3
c) NH4NO3
d) CH3COONa
e) Na2CO3
f) KNO3
g) NaCl
h) (NH4)2CO3

14) Qual o valor do pH de uma solução formada por 0,010 mol/L deNaClO (Ka = 3,33.10-7)

15) Calcule o pH e o grau de hidrólise em uma solução de NaCN 1,0 mol L-1. Cujo o Ka vale 4,0 . 10-4
CN- + H2O ↔ HCN + OH- R= pH = 11,70

16.Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25 oC tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização desse ácido, a 25 ºC, é 5 ( 10–10, então essa solução tem concentração de HCN, em g/L, igual a. R= 5,417) Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 0,20 mol L-1. Cujo Kb vale 1,8 10-5
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ pH = 4,96

18. Para as soluções abaixo determine o valor da constante, o grau de hidrólise e o pH da solução ( dúvidas Vogel pg 57)
a) 0,01 mol/L de H3CCOONa (Ka = 1,75.10-5)
b) 0,5 mol/L de NH4Cl (Kb = 1,8.10-5).

19) Calcule a constante de hidrólise e o pH de uma solução 0,2molar de ( CH3COONH4) ( dados: Ka= l,75. 10 -5 e Kb = 1,71.10-5)

20. São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que
a constante de ionização do ácido acético é 2.10-5, calcule:
a) a molaridade do sal na solução.
b) a constante de hidrólise.
c) o grau de hidrólise.
d) as concentrações dos íons H+ e OH-.
e) o pH da solução.

21. OpH de uma solução 0,100 M de HCOONa é 8,34. Calcule o grau de hidrólise do sal e a constante de dissociação do HCOOH

22. Calcular o pH da solução resultante da mistura de 28 g de ácido fórmico com igual massa de formiato de sódio em água suficiente para totalizar um volume de 500 mL. R = 3,58



23. Determine o produto de solubilidade (Kps) através das seguintes solubilidades
a)...
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