Fotometria de chama

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Centro Federal de Educação Tecnológica de Pernambuco
Departamento Acadêmico de Química e Segurança do Trabalho
Disciplina de Química Analítica Instrumental















Relatório da aula prática

Determinação do teor de cloreto de sódio em uma amostra de soro fisiológico e de sódio e potássio em uma amostra de Guaramix através da fotometria de chamaRecife, julho de 2008
Equipe técnica

































Sumário


Lista de figuras 4
Listas de tabelas 5
Resumo 6
Introdução 7
Materiais utilizados 8
Metodologia 9
Resultados 11
Conclusões 16
Referências Bibliográficas 17










































Lista de figurasFigura 1: Curva de calibração do sódio para os nove padrões 12
Figura 2:Curva de calibração do potássio para os nove padrões 12
Figura 3: Curva de calibração do sódio para seis padrões. 13
Figura 4:Curva de calibração do potássio para seis padrões 13


























































Listas de tabelasTabela 1: Concentrações dos padrões usados na determinação da curva de calibração. 11
Tabela 2: leitura das concentrações de Na+ e K+ nos padrões. 11







































Resumo



Na prática realizada foi determinada a concentração do teor de cloreto de sódio em uma amostra de soro fisiológico e a determinação das concentrações de sódioe potássio em uma amostra de guaramix. Os objetivos foram a elaboração das curvas de calibração para o sódio (Na+) e para o potássio (K+) a partir da preparação de nove soluções padrões de sódio e potássio e a determinação da concentração de NaCℓ em uma amostra de soro e de sódio e potássio numa amostra de uma bebida energética (guaramix)através da fotometria de chama.Introdução


A espectroscopia de emissão atômica é usada para identificar qualitativamente alguns elementos químicos. Ela se baseia na teoria quântica que define para cada átomo ou íon há um estado energético característico onde os elétrons permanecem. No estado normal (fundamental), os elétrons têm baixa energia, porém ,quando se aplica energiasuficiente através de uma fonte energética (eletricidade, calor outras formas de energia), um ou mais elétrons podem se afastar do núcleo (saltos quânticos) sendo levados a um estado de energia maior. Os elétrons excitados tendem a voltar ao estado fundamental, ou seja, voltam a sua camada de original (estado fundamental) emitindo o excesso de energia em forma de fóton (luz). Como existem estados deenergia bem definidos apenas certas transições são possíveis tendo, portanto, um número limitado de comprimentos de onda no espectro de emissão. Há três tipos de espectros de emissão: os espectros contínuos, de banda e os de linhas.
A espectroscopia de emissão de chama também é conhecida como fotometria de chama sendo usada principalmente na analise de matais alcalinos e alcalinos terrosos,particularmente em fluidos biológicos. Estes metais são introduzidos como sais na chama de um combustor de Büssen onde aparece uma cor característica de cada elemento. Chamas relativamente fria como, por exemplo, a de ar-propano ou ar-butano são usadas nos fotômetros de chama. A chama é uma fonte de energia muito fraca em relação a fontes elétricas de excitação utilizadas na absorção atômica. Porisso, a chama produz um espectro de emissão mais simples com menos linhas.
Num fotômetro de chama, a radiação emitida é isolada com um filtro óptico, geralmente de interferência, e convertida em um sinal elétrico pelo fotodetector, usualmente uma fotomultiplicadora. Nele o ar passa, em pressão conhecida, por um nebulizador. A sucção provocada arrasta a solução da amostra para formar uma neblina...
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