Fotometria de chama

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5/9/2011

QUI 102 – Metodologia Analítica

Prática 1: Fotometria de Emissão em Chama INTRODUÇÃO TEÓRICA

Prof. Rafael Arromba de Sousa Departamento de Química - ICE rafael.arromba@ufjf.edu.brhttp://www.ufjf.br/baccan/

EMISSÃO DE RADIAÇÃO

1859 Kirchoff e Bunsen identificaram que sais diferentes produziam cores diferentes em uma chama NaCl

1666 Isaac Newton observou a decomposiçãoda luz solar através de um prisma

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ESPECTROMETRIA ATÔMICA
Baseada em medidas da luz absorvida ou emitida pelos elementos da amostra Determina os elementos que estão presentes ea sua concentração Técnicas de análise relativas: uso de curva de calibração

A composição elementar de uma amostra é uma informação importante para se entender (ou prever) suas propriedades
Ex:Teor de elementos minerais em água de coco ELEMENTO Ca K Mg Mn Na Zn CONCENTRAÇÃO (mg L-1) 172 1663 69 2,9 24 0,11

PRINCÍPIO FÍSICO: O processo da emissão de luz pelos átomos

excitação erelaxação eletrônica (estado gasoso) gasoso)

Energia

Excitação

Decaimento

Modelo matemático: ∆E = E1 – E0 = hν = h.c / λ hν h. h= constante de Plank c= veloc. luz no vácuo veloc. λ= comprimento deonda (característico dos elementos)
Figura retirada de material didático da Profa Elisabeth de Oliveira

∆E é inv. prop. ao λ prop.

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ATOMIZAÇÃO: necessária para se obter oespectro de emissão
relaxação (emissão atômica)
Mg + Xg

atomização
MX g

excitação

M*g + X*g

vaporização
MX s

dessolvatação excitação: ocorre com a transferência de energia térmicaproveniente da chama

M(H2O)+X- aq

A TÉCNICA DE FOTOMETRIA DE CHAMA Histórico e principais características

1752: Melville (Na) Fotometria de chama - emissão de átomos (Na, K, Li e Ca) -interferências espectrais - interferências químicas: C2O42-, SO42-, PO32- e AlO2-

Chama de ar/GLP ou ar/acetileno - T= 1700 – 3000 0C amostras líquidas Na e K em fluídos biológicos

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