Exercicio de tampao

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LISTA 7 DE EXERCÍCIO QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA: TAMPÃO
– 2º TERMO FARMÁCIA - 2012

1- Quais são os componentes de um tampão?

2- Como funciona um tampão?


3- Quais dos seguintessistemas agiriam como tampão? Justifique.
a. HCl + NaCl
b. H2SO4 + Na2SO4
c. NaOH + HCl
d. H2S + Na2S
e. H2CO3 + K2CO3


4- Qual o pH de uma soluçãotampão de uma solução que possui 0,4 mol/l em ácido fórmico (HCOOH), e 1 mol/l em formiato (HCOO-)? (dado: Ka= 1,8 x 10-4)

5- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,9 mol/l deácido acético (HCCOOH) e 1,1 mol/l de acetato de sódio (HCCOONa)? (dado: Ka = 1,8 x 10-5)


6- Explique como funciona o sistema tampão do ácido carbônico presente no sangue.


7- Calcule aconcentração hidrogeniônica e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acético 0,1 M e acetato de sódio 0,2 M.


8- Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a400 ml de ácido fórmico 1 M para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50. (Ka = 1,8 x 10-4) (resp 15,5g)


9- Compare o efeito da adição de 0,1 mol de H+ a 1L de:
a. tampão deácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico e íon formiato são 1,00M (Ka ác. fórmico = 1,8 x 10-4)
b. água pura


10- O sangue humano tem um pH invariavelmentepróximo de 7,4. Calcule a relação [CO2]/[HCO3-] em sangue que apresenta este pH.

11- O pH de uma solução 0,1M de nitrito de sódio é 8,65. Calcule Ka para o ácido nitroso.

12- Qual é o pH decada um dos seguintes tampões: (procure o Ka dos ácidos nos livros da biblioteca, se necessário)
a. H3CCOOH 0,4M + Na (H3CCOO-) 0,4 M
b. NH3 0,7M + NH4NO3 0,7M
c. CO20,1M + NaHCO3 0,1M


13- Quantos moles de acetato de sódio deveriam ser adicionados a 375ml de ácido acético 0,3M para prepara um tampão com pH = 4,5? suponha que não há variação de...
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