bioquimica lista exercicio 1 pH solucoes tampao respostas

Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão

1) Defina pH.
2) Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos?
3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos?
Resposta:
pH = 6
-log [H+] = 6
[H+] = 10-6 mol/L
Ou seja, esta é a concentração de íons H+ na urina.

Como uma pessoa excreta 1.700 mL de urina, ou 1,7 L ao dia:
10-6 mols de H+ — 1 litro urina x mols de H+

— 1,7 litros de urina

x = 1,7. 10-6 mols de H+ excretados em um dia
Como a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol, a quantidade em gramas é:
1,7. 10-6 g ou 1,7 µg de hidrogênio perdidos em um dia pela urina.

4) O pH da água a 25º é 7,0. Todavia, a 37º C, a constante de ionização da água (temperatura do corpo) é de 2,42.10-14. Qual o pH da água neutra nesta temperatura?
Resposta:
Kw = [H+][OH-]
As concentrações de íons [H+] e [OH-] na água pura são iguais. Podemos, portanto substituí-las por uma mesma incógnita x. Substituindo:
Kw = x2
2,42. 10-14 = x2 x = [H+] = 1,55.10-7 mol/L pH = -log [H+] pH = - log 1,55.10-7 pH = 6,8

Ou seja, embora o pH da água pura à 25º C seja 7,0, quando aumentamos a temperatura a água fica mais ácida. Sendo que à 37º C o pH é de 6,8.

5) Calcule o pH das seguintes soluções: a) 1 g de NaOH em 500 mL de solução; b) 0,365 g de HCl em 2,0 litros de solução.
Resposta:
a) pH = 12,69
b) pH = 2,3
6) Se uma solução tem uma concentração de íons hidrogênio de 10-5M, qual é seu pH? Essa solução é ácida ou básica?
Resposta: O pH da solução é igual a 5 e a solução é ácida.

7) Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou uma base.
8) Qual a relação entre pH e pKa quando as concentrações do ácido e da base conjugada em um sistema tampão são iguais (50% de ácido e 50% de base conjugada)? Utilize a expressão de
Henderson-Hasselbach.
Resposta:
Equação de Henderson-Hasselbach pH = pKa + log [A-]/[HA]
Quando [A-] = 50% e [HA] = 50%, significa que as concentrações de