Exercic

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  • Publicado : 5 de dezembro de 2012
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LISTA 1: TITULAÇÃO

1) Coloca-se num erlenmeyer 10 mL de solução de HCl a dosar juntamente com gotas de fenolftaleína. Da bureta, deixa-se cair solução de N/10 de NaOH, tendo-se gasto 15 mLdesta até o aparecimento de leve coloração rosa persistente. Calcular a normalidade da solução ácida. R = 0,15 N

2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a normalidade da solução alcalina. R = 0,4 N

3) 80 mL de solução N/10 de H2SO4 são misturados com 40 mL desolução N/5 do mesmo ácido. Que volume de solução N/4 de NaOH é neutralizado por 15 mL da solução ácida resultante? R = 7,8 mL

4) Que volume de solução 1,5 N de uma base é necessária paraneutralizar 35 mL de uma solução 2 N de um ácido de fator 1,0800? R = 50,4 mL

5) 24,3 mL de uma solução de KOH são neutralizados por 19,8 mL de uma solução de HCl . Quando 20 mL da solução de HCl sãotratados com solução de AgNO3, forma-se um precipitado branco que depois de lavado e seco, pesou 0,568 g. Calcule a normalidade da solução de KOH. R = 0,162 N

6) 15 mL de uma solução N/10 de ácidooxálico foram neutralizados por 9 mL de uma solução de soda cáustica. Que volume de água destilada e de soda caústica se deve tomar a fim de preparar 300 mL de solução de soda cáustica, rigorosamenteN/10? R = 180 mL

7) a)Calcule o pH na solução formada pela adição de 10,0 mL de 0,050 mol/L de NaOH a 40,0 mL de 0,0250 mol/L de ácido benzóico (HC7H5O2, Ka = 6,3 X10-5) b) Calcule o pH na solução formada pela adição de 10,0 mL de 0,100 mol/L de HCl a 20,0 mL de 0,100 mol/L de NH3. (Kb = 1,8 X 10 – 5) R = a) 4,20; b) 9,26

8) Uma amostra de 25,0 mL deCH3COOH 0,10 mol/L é titulada com NaOH 0,10 mol/L . a) Qual o pH inicial da solução de CH3COOH 0,10 mol/L? b) Qual é pH após a adição de NaOH 0,10 mol/L? c) Que volume de NaOH 0,10 mol/L é requerido...
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