Estudo dos gases

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ESTUDO DOS GASES

























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TRABALHO DE QÍMICA
ASSUNTO: ESTUDO DOS GASES.


Aluna: Bruna Sousa Torres Costa e Hislla Souza Aguiar
Curso: Agronegócios I
Professor: Marcos
Matéria: Química




























Palmas, 10/12/11



ÍNDICE





Introdução 4

Pressão dos gases5

Leis físicas dos gases 7

Equação geral dos gases: 10

Condições normais de temperatura e pressão: 10

Teoria cinética dos gases: 11

Misturas gasosas: 12

Conclusão 13

Bibliografia 14









































Introdução



Os gases são formados por moléculas que se movimentam desordenadamente em todas as direções esentidos, com exceção dos gases nobres, que são constituídos por átomos isolados. O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: o volume V, a pressão P e a temperatura T, que são denominadas variáveis de estado de um gás.  A modificação de uma dessas variáveis de estado provoca alteração em pelo menos uma das outras variáveis, apresentando ao gás uma transformação econsequentemente um estado diferente do inicial.
 Ao chocar contra as paredes internas do recipiente, as partículas exercem uma força por área. Essa relação é denominada pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área.



























Pressão dos gases


A força exercida pelo gás na parede de um reservatório onde o mesmo estejacontido pode ser atribuída aos choques das moléculas do gás contra a parede, transmitindo desta forma impulsos à parede. Pela lei fundamental da dinâmica, a força exercida sobre a parede é igual ao impulso transmitido por essa por meio de choques e por unidade de tempo.

Pressão = [pic]

OU SEJA:

P = [pic]

Esta definição de pressão de um gás é coerente com a pressão nos sólidos, definidapor:

P = [pic]

Com efeito,

P = [pic] = [pic]




A pressão de um gás é, portanto, uma conseqüência dos choques das moléculas das suas partículas nas paredes do reservatório onde se encntram. As partículas de um gás apresentam grande liberdade de movimentos e deslocam-se no espaço em todas as direções, chocando entre si ou com as superfície de outros corpos (sólidos ou líquidos) comque o gás contacta, como se tenta representar na figura 2.

[pic]
Figura 2 – A pressão de um gás se movimentam desordenadamente em todas as direções


Quanto mais partículas do gás se chocam sobre uma superfície, durante certo tempo, maior será a pressão do gás sobre a superfície.


As pressões exercidas pelas moléculas de gás estão relacionadas ao numero de colisões sofridaspela superfície.

A pressão de um gás pode ser medida por um instrumento chamado manômetro, que foi inventado em 1661 por Chritiaan Huygens, um físico e astrônomo holandês.
Já a unidade de pressão no Sistema Internacional é o Pascal, que é dado em homenagem ao cientista francês Blaise Pascal.

Leis físicas dos gases

Certa massa de gás sofre uma transformação quando ocorrem variações nas suasvariáveis de estado. Começamos o estudo modificando apenas duas das grandezas e a outra se mantém constante.
  Lei de Boyle-Mariotte



“À temperatura constante, uma determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele”.


Esta transformação gasosa, onde a temperatura é mantida constante, é chamada de transformação isotérmica.
A lei deBoyle-Mariotte pode ser simbolizada por um gráfico de pressão-volume.
Neste gráfico, as abscissas significam a pressão de um gás, e as ordenadas, o volume ocupado.


A curva obtida é uma hipérbole, cuja equação representativa é PV = constante. Assim, podemos representar:
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Lei de Charles/Gay-Lussac



“À pressão constante, o volume ocupado por uma massa fixa de gás é...
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