ESTEQUIOMETRIA Parte 1 1

QUÍMICA
NOÇÕES DE
ESTEQUIOMETRIA
2º Ano Ensino Médio
Prof. Géssy Vieira

MASSA ATÔMICA (MA)
É aquela massa constante na tabela periódica.
Na maioria das vezes não é um número inteiro.

UNIDADE MASSA ATÔMICA
(u ou u.m.a)

UNIDADE MASSA ATÔMICA
(u ou u.m.a)

Não confundir massa atômica com Número de Massa (A = p + n)

MASSA MOLECULAR
• Indica a massa de uma molécula.
• É obtida pela soma das massas atômicas de todos os elementos que constituem a molécula, quantas vezes eles aparecerem.
• Água

H2O

Massa do H = 1,0 x 2 = 2,0
Massa do O = 16 x 1 = 16,0
MM
18,0 u

• Ácido pirofosfórico

H4P2O7

Massa do H = 1 x 4 = 4
Massa do P = 31 x 2 = 62
Massa do O = 16 x 7 = 112
MM
= 178 u

• Ferrocianeto de bismuto
Massa do Bi = 209 x 4 = 836
Massa do Fe = 56 x 3 = 168
Massa do C = 12 x18 = 216
Massa do N = 14 x18 = 252
MM
= 1472 u

Bi4[Fe(CN)6]3

MASSA FÓRMULA ou
MASSA DO ÍON FÓRMULA
• Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula” ou “massa do íon fórmula”.
• A metodologia é rigorosamente a mesma. cloreto de sódio

NaCℓ

Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0
Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5
MF
= 58,5 u

QUANTIDADE DE MATÉRIA
(MOL)

A palavra Mol, vem do latim mole, quer dizer “monte”, “amontoada”, ou ainda,
“quantidade” e foi introduzida na química por Wilhem Ostwald (1853-1932) em
1896 com a finalidade de expressar quantidades de substâncias.
Esta é a origem da palavra, molécula, que quer dizer “pequena quantidade”.

QUANTIDADE DE MATÉRIA MOL
• É, por definição, a quantidade de matéria de um sistema, que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos existentes em 0,012 kg de carbono-12.
– Entidades Elementares: átomos, moléculas, íons...

Observe alguns exemplos:

32 g de Enxofre

12 g de Carbono

64 g de Cobre
342,3 g de Sacarose

207 g de Chumbo
201 g de Mercúrio

249,6 g de Sulfato de cobr pentahidratado 216,6 g de Óxido de mercúrio

58,6 g de Cloreto de sódi

MASSA MOLAR (MM)
• É a massa, em gramas, de um mol de um
elemento,