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Exercício comentado.
1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
>>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está  Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso.  Vamos escolher o NaOH para oscalculos.
Dado                Pergunta
400 g NaOH ——–  x g HNO3
40 g NaOH ———   63 g HNO3           x= 630g HNO3
Acabamos de descobrir que se reagissemos 400g de NaOH precisariamos de 630 g de HNO3, porém não temos 630 g de HNO3.  Logo faltaria HNO3 se reagissemos tudo que temos de NaOH. Então concluimos que o NaOH é o reagente em excesso.
>>  Calculando a quantidade de excesso.Dado              Pergunta
504g HNO3 —– y g NaOH
63g HNO3 —— 40g NaOH                   y= 320g NaOH
Excesso NaOH: 400 – 320g = 80 g
Realizando os calculos para o HNO3 descobrimos que se reagissemos as 504g de HNO3 iriamos precisar de 320g de NaOH, sobrando 80 g de NaOH. Concluindo assim que nosso reagente limitante é o HNO3.
>> Calculo da Massa do Produto
Devemos utilizar SEMPRE oreagente Limitante para calcular o produto.
Dado                     Pergunta
504g HNO3 ——-  z g NaNO3
63 g HNO3 ———  85 g NaNO3             z= 680g NaNO3
Então Blogueiros oque acharam das dicas sobre estequiometria?  Caso exista alguma duvida fiquem avontade para me mandar um e-mail ou comentem no post aonde surgiu a duvida que acabaremos com esse problema!
e-mail: bruna@descomplica.com.br
Vamos começar apublicar listas de exercicios com gabarito para vocês se divertirem resolvendo questões de  Química!! Fiquem Atentos!!!!
No próximo post vamos começar a revisar as Funções Orgânicas e seus Grupos funcionais!
Ate Breve Pessoal!

Postado por: Bruna em 30/9/2010
Tags: calculo estequiométrico, estequiometria exercicios,estequiometria exercicios resolvidos, estequiometria quimica, exercicios deestequiometria
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Estequiometria 4
2º Caso especial : Excesso e Limitante
Quando são dadas as quantidades dos dois reagentes.
Exercício Comentado.
O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processo industriais que pode ser obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.
2Al + 3 Cl2 —-à 2AlCl3
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g decloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: (Dado: Massas Molares Al:27; Cl: 35,5)
Descobrindo o reagente Limitante e o em Excesso.
2Al + 3 Cl2 —-à 2AlCl3
2 mol de Al —— 3 mol de Cl2
1º regra de 3
Quero descobrir quantas gramas de Cl2 preciso para reagir com 2,70 gramas de Al.
Dado ——- Pergunta
2,70 g Al —— x g Cl2
2(27g) Al——-  3 (71g) Cl2 x= 10,65g de Cl2
Como noproblema não tenho 10,65 g de Cl2 , faltaria Cl2 se eu reagisse tudo de Al. Então o Al está em excesso. Como o Al é o reagente em excesso o Cl2 será o Limitante da minha reação.
Calculando o excesso de AL
Para calcular o excesso de alumínio vou precisar descobrir quanto de Al preciso para reagir tudo ( Massa dada de Cl2) de Cl2.
Dado ——— Pergunta
4,0 g Cl2 ——  x g Al
3(71g) Cl2 —— 2(27g) Al      x= 1.01g de Al
Excesso de Al 2,70 -1,01g = 1,69g de Al
Calculando a quantidade de produto
Para o calculo do produto devo sempre usar o reagente Limitante.
Dado ————–Pergunta
4,0 g Cl2 —– x g AlCl3
3 (71g) Cl2 —— 2 (133,5g ) AlCl3 x= 13,35g AlCl3
Agora é a vez de vocês!!!!
1)     Nas industrias petroquímica, enxofre pode ser obtido pela reação
2 H2S + SO2——à 3 S + H2O
Qual é a quantidademáxima de enxofre em gramas que pode ser obtida partindo-se de  5.0 mol de H2S e 2,0 mol de SO2 ?
Dado ( Massa Atômica:  S=32  H=1 O=16)
Por hoje é só Blogueiros. No próximo post  vou resolver o ultimo caso especial: Rendimento.
Ate Breve!!
Postado por: Bruna em 21/9/2010
Tags: calculo estequiométrico, estequiometria exercicios,estequiometria exercicios resolvidos, estequiometria...
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