Equivalente grama

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TECNOLOGIA QUÍMICA


2º QUÍMICA



Profª Valquíria Ferrari






EQUIVALENTES-GRAMA



01. Equivalente-grama dos elementos químicos.

Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência (v) do elemento.







Ex.:

Sódio → E = 23 = 23 g
1

Obs.: Grandeparte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes.

Ferroso → E = 56 = 28 g
Ferro 2
Férrico → E = 56 = 18,6 g
3

Duas propriedades muito importantes dos equivalentes-grama são:
a)os equivalentes-grama reagem entre si na proporção de 1 : 1
b) os equivalentes-grama se substituem (ou se deslocam) mutuamente nas reações químicas

Portanto: Equivalente de um elemento químico é a massa desse elemento que se combina com 8 gramas de oxigênio.


Exercícios


1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes elementos químicos (entre parênteses, são dadas as massasatômicas correspondentes):

a) bário (137)


b) flúor (19)


c) cobre (63,5)


d) zinco (65)


e) potássio (39)


f) ouro (197)


g) prata (108)


h) níquel (59)


02. Equivalente-grama dos ácidos.

Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v).Considerando que o hidrogênio é monovalente, concluímos que para se ter a valência total dos hidrogênios ionizáveis basta contar o número de hidrogênios ionizáveis.

Ex.:

H2SO4 → E = 98 = 49 g
2

Obs.: O ácido fosforoso H3PO3, tem apenas dois hidrogênios ionizáveis.

Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que:Equivalente-grama de um ácido é a massa do ácido que libera 1 mol de H +


Exercícios


1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes ácidos:

a) HNO3

b) H2C2O4


c) HBr


d) H2CO3


e) HMnO4


f) H3PO4


g) HCl


h) H2Cr2O7


i) H2S



03. Equivalente-grama das bases.

Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-gramaou mol (M) da base pela valência total das oxidrilas (v).







Considerando que a oxidrila é monovalente, concluímos que para se ter a valência total das oxidrilas, basta contar o número de oxidrilas.

Ex.:

Ca(OH)2 → E = 74 = 37 g
2

Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que:Equivalente-grama de uma base é a massa que contém 1 mol de OH¯

Obs.: Um equivalente-grama de um ácido sempre reagirá com um equivalente-grama de uma base, pois o primeiro contém 1 mol de H+ e o segundo 1 mol de OH¯


Exercícios


1) Calcule os equivalentes-grama das seguintes bases:

a) Ba(OH)2


b) Cu(OH)2


c) Al(OH)3


d) Fe(OH)2


e) Pb(OH)4


f) KOH


g) AgOH


h) NH4OH04. Equivalente-grama dos sais.

Equivalente-grama (E) de um sal é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do sal pala valência total do cátion ou do ânion (v).








Nessa definição, entende-se por valência total do cátion o produto da valência do cátion pelo número de cátions presentes na fórmula do sal; e o mesmo para a valência total do ânion, que serásempre igual, em valor absoluto.

Ex.:

Al2(SO4)3 → E = 342 = 57 g
6

Valência do cátion = +3
Nº de cátions = 2
Valência total = (+3) . 2 = 6

Ou

Valência do ânion = - 2
Nº de ânion = 3
Valência total = (-2) . 3 = 6

Exercícios

1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes sais:

a) NaCl


b) CaBr2


c) AlCl3...
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