Equivalente Grama

Questionário Equivalente-grama do MgAlunos = Alessandra Bastos Zamora e Lino MeurerDados massa do Mg (g)= 0,05 g
Volume do H2 ( gas ) L = 0,058 L
Diferença entre os dois níveis de agua em mmHg = 0 ( Pois o volume de Hcl + H2O da bureta se igualou ao volume da agua no Béquer) = 0
Temperatura da H2O ( k ) = 200 C + 273,15 Kelvin = 293,15 Kelvin
Pressão Barométrica ( mmHg) = 760 mmHg = 1 atmDensidade Parcial do vapor de agua ( mmHg ) – Tabela 1 = 17,75 mmHg Calculo da Pressão de H2 =
1 atm=Pext =Ptotal=PH2+ 17,75 + 0
760 = PH2 + 17,75PH2 =760-17,75PH2= 742,25 mmHg
742,25 mmHg = 0,976 atmCalculo do numero de mols em H2 = n = PV / RT n = 0,056 / 24,013= n = 2,3 x 10-3 mols
Reação do Magnésio com íons H+ = 2HCl (l) + Mg( s ) → MgCl2 + H2 ( gás ) 2 mols de H → 1 mol de Mg
*Entao multiplica-se o n do H por 2 = 4,6 x 10-3 este será o Equivalente grama do H+.
Para o calculo do Equivalente grama de Magnésio temos a relação = nEqH+ _____ nEqy 2H+ + Mg ______ Mg2+ +H2 que nos indica que = 2 mols _______ 1 mol X _______ 2,3 x 10-3 onde x = 4,6 x 10 -3 relação vista anteriormente .
Temos que= nEqH2 =nEqMg então, nEqgM g = m /nEqgH2 = 0,05 /4,6x10-3 = 10,86 Valor próximo ao valor conhecido que e de 12. ( Obtido através da divisão da Massa Molar do Mg (24) dividida pelo seu nox (+2 ) .
Equaçao Quimica balanceada da reação entre Magnésio metálico e acido Clorídrico
2HCl (l) + Mg( s ) → MgCl2 + H2 ( gás )
Calculo da Pressão de H2 =
1 atm=Pext =Ptotal=PH2+ 17,75 + 0
760 = PH2 + 17,75PH2 =760-17,75PH2= 742,25 mmHg
Pois ela influencia no calculo do numero de mols do H2 na equação Geral dos gases Pv=nRTPois o que mantem ela no fundo da Bureta e a pressão exercida pelo gás H2.
O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não se dissolve completamente, mas ocorreu uma liberação de gás de modo