Equivalente grama

Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância que corresponde a 8 gramas de oxigênio.
Richter e as massas equivalentes
O gás metano encontra-se na natureza e é constituído por hidrogênio e carbono. Constata-se, experimentalmente, que 1g de hidrogênio precisa combinar-se com 3g de carbono para formar o gás metano. Inversamente, decompondo-se 4g do gás, 3g são de carbono e 1g de hidrogênio. Sabe-se, também, que a água é constituída de hidrogênio e oxigênio, na proporção de 1g para 8g, respectivamente.
Do que foi dito, percebe-se que uma massa fixa de hidrogênio (1g) reage com as massas de carbono (3g) e de oxigênio (8g), resultando, em cada caso, compostos diferentes (metano e água).
Tomemos, agora, um composto formado por carbono e oxigênio (elementos que se combinam com a massa fixa de hidrogênio) e determinemos a proporção entre as massas desses elementos.
No caso do dióxido de carbono, constata-se que a proporção dos elementos carbono e oxigênio é de 3g : 8g, respectivamente. Surpreendentemente, são os mesmos valores que se combinaram coma a massa fixa de hidrogênio nos casos citados. Trata-se de uma coincidência? O fato se repetiria em todos os casos que examinássemos?
1g de hidrogênio + 3g de carbono = 4g de metano
1g de hidrogênio + 8g de oxigênio = 9g de água
3g de carbono + 8g de oxigênio = 11g de dióxido de carbono
Tentando obter uma resposta, suponhamos outra substância, ainda constituída de carbono e oxigênio, por exemplo, o monóxido de carbono. Constataremos que a proporção, agora, é de 3g de carbono para cada 4g de oxigênio.
Verificamos que a proporção mudou, mas percebemos que 4g é submúltiplo de 8g. Será isso mesmo? Provavelmente você estará sugerindo novas experiências.
Partamos, novamente, de duas substâncias formadas por um elemento comum, por exemplo, o metano (1g de hidrogênio : 3g de carbono) e o cloreto de hidrogênio (1g de hidrogênio : 35,5g de cloro). Tomemos, agora, um composto formado por carbono e cloro