Dosagem do teor de hidróxido e de carbonato de sódio

DOSAGEM DO TEOR DE HIDRÓXIDO E DE CARBONATO DE SÓDIO Objetivo Determinação do grau de pureza da soda cáustica e do seu grau de carbonatação.

Aparelhagem Pipetas volumétricas de 10 mL e de 50 mL; Balão volumétrico de 500 mL; Bureta de 50 mL; Suporte e garras para bureta; Erlenmeyer de 500 mL.

Reagentes Ácido clorídrico 0,1 N; Solução alcoólica de fenolftaleína a 1%; Solução aquosa de metilorange a 1%.

OREM DE EXECUÇÃO 1. Pipete 10 mL de solução de soda cáustica (cuidado!), transfira para um balão volumétrico de 500 mL, dilua com água destilada até a marca e homogeneíse a solução; 2. Pipete 50 mL da solução acima (1 mL da solução original), transfira para erlenmeyer de 500 mL, dilua até 100 mL e junte 3 gotas de fenolftaleína; 3. Faça uma prova em branco, colocando em outro erlenmeyer, 100 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína; 4. Se a amostra (operação 1) se tornar vermelha, titule-a com HCl 0,1 N, até o descoramento do indicador. Anotar o gasto de ácido como f.f.; 5. Adicione a cada frasco 3 gotas de metilorange, e, à prova em branco, 1 gota de ácido 0,1 N (esta adquirirá uma cor vermelho-laranja, que servirá como padrão); 6. Se a amostra se tornar amarela, prossiga a titulação com o HCl 0,1 N, até que a cor da mesma se iguale à da prova em branco; 7. Anote o volume total gasto, descontando a gota utilizada na prova em branco; 8. Calcule os teores de NaOH e Na2CO3, como segue: Hidróxido de sódio: g/L de NaOH = (2A - B) x 4 Carbonato de sódio: g/L de Na2CO3 = (B – C) x 5,3 onde: A = mL HCl 0,1 N gastos na titulação usando fenolftaleína com indicador; B = mL HCl 0,1 N gastos na titulação usando metilorange com