Relatório Quanti Métodos Volumétricos

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA I

Pratica 02, 03, 04 e 05: “Métodos Volumétricos”

1. OBJETIVOS

Preparar e padronizar uma solução de NaOH e HCl. Determinar por análise volumétrica, a partir das soluções padronizadas, percentagem de ácido acético numa amostra de vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia em sais de amônio e analisar uma amostra de soda cáustica e determinar as concentrações em mol.L-1 de uma mistura de ácido clorídrico e fosfórico.

2. INTRODUÇÃO A análise volumétrica (ou titrimétrica) refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contém a substância a ser analisada. A solução cuja concentração é conhecida com exatidão é chamada solução padrão ou solução padronizada.[1] Pode-se calcular a massa da substância analisada a partir do volume da solução padronizada que reagiu quimicamente com a substância, a partir da equação química balanceada e das massas moleculares dos compostos da reação. [1] A adição da solução padronizada até que se complete a reação é chamada de titulação. O volume exato em que isto ocorre é chamado ponto de equivalência ou ponto final teórico ou estequiométrico. O término da titulação é detectado por meio de alguma mudança física. A mudança física mais usada é por meio da adição de um indicador, que muda de cor numa faixa de pH que contenha o ponto final da reação. Na prática, porém, ocorrem diferenças muito pequenas, a que chama-se de erro de titulação. O indicador e as condições experimentais devem ser selecionados de modo que a diferença entre o ponto final visível e o teórico seja o menor possível.[1] Na análise volumétrica, existem vários tipos de reações, porém