Do cobre ao cobre

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RELATÓRIO SIMPLIFICADO (RESQ) - UESB 2011
Nome aluno:Samara Ben Berg Bomjardim Bahia | Prática no.: 06Disc.: Química Inorgânica experimental IITurma: P01 |
Título: Do cobre ao cobre |
1.0)Objetivos: 1.1) Estudar as propriedades oxirredutoras do cobre1.2) Estudar algumas propriedades dos compostos de cobre |
2.0) Introdução: Todos dos elemento do grupo do cobre,o grupo 11 da tabela periódica possuem um elétron s externo e um nível d externo, o cobre o ouro e a prata possuem mais diferenças que semelhanças em suas propriedades, mas todos são pouco reativos, conduzem bem calor e eletricidade. O cobre é relativamente abundante sendo o vigésimo - quinto elemento mais abundante, em peso na crosta terrestre, seu minério mais comum é acalcopirita, CuFeS2. O cobre pode existir em estados de oxidação(+I), (+II) e (+III), entretanto o estado de oxidação mais estável é o (+II), o Cu+ se desproporciona facilmente em água por isso só existem em forma sólida com complexos; e o Cu3+ é um oxidante muito forte por isso só ocorrem quando estabilizados na forma de complexos ou em compostos insolúveis. Muitos doscomplexos formados pelo cobre são coloridos e tem estrutura em sua grande maioria octaédrica distorcida, pois em seu estado de oxidação mais comum os orbitais dx2 e dx2- y2 não são degenerados. As cores nos compostos de cobre podem ocorrer devido a transições transferências de carga, ou transições d-d. |
3.0)) Materiais principais: | Soluções e reagentes |
* Pipetas * Erlenmeyer * Béquer* Papel indicador ácido-base * Funil * Papel filtro | * Cobre metálico (200 mg) * Solução de ácido nítrico 6,0 mol/L * Solução de hidróxido de sódio 6,0mol/L * Solução de ácido sulfúrico 3,0 mol/L * Zinco metálico |
4.0)Metodologia: 4.1) Peso-seu 100 mg de cobre, e adicionou-se ao metal 2 mL de solução 6,0 mol L-1 de ácido nítrico (usou erlenmeyer), ou mais, até que todo metalfoi dissolvido;4.2) Adicionou-se, gota a gota, uma solução 6,0mol L-1 de hidróxido de sódio, até que a solução tornou-se básica (usou papel indicador). Observou-se o precipitado formado;4.3) Foi aquecido o precipitado (junto com a solução) a 120°C. A formação de um precipitado preto deve ser observada. Filtrou-se o precipitado obtido, descartou-se o líquido e lavou-se o precipitado com 2 mL deágua;4.4) Num béquer, acrescentou-se 6mL de ácido sulfúrico 3,0 mol L-1 e adicionou o precipitado preto. Agitou a mistura até que todo sólido foi dissolvido;4.5) Acrescentou-se a solução do béquer, 800 mg de zinco metálico (em pó). Agitou-se a mistura. Observou a formação de precipitado. |

5.0)Resultados/Discussão: 5.1) O cobre metálico foi dissolvido em contato com o ácidonítrico, formando uma solução azul clara no erlenmeyer. Isso ocorre por que o cobre foi oxidado a cobre (+II) pelo ácido nítrico, formando o nitrato de cobre. O nitrato de cobre sofre hidrólise em água formando o íon complexo hexaaquacobre (II), este é quem dá à coloração azul clara a solução, neste complexo o cobre em configuração 3d9, tendo o orbital d semipreenchido permitindotransições d-d, que dão origem a cor. Este íon complexo hexaaquacobre (II) tem estrutura octaédrica distorcida devido a configuração d9 , ocorre desdobramento do orbital d em t2g (menor energia e eg (maior energia).Onde 6 elétrons ficam localizados em t2g e 3 elétrons em eg como o preenchimento de eg não ocorre de forma simétrica ocorre a chamada distorção de Janh-teller, onde asduas ligações em trans são mais longas.Reação do cobre metálico com o ácido nítrico:3Cu(s) + 8HNO3(aq) →3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)Cu(NO3)2(aq) + 6H2O(l) [Cu(H2O)6]2+ + 2NO-3(aq)Desdobramento do campo cristalino do Cu2+: 5.2) Ao adicionar hidróxido de sódio pôde-se observar a uma reação exotérmica, com formação de um precipitado gelatinoso azul. O precipitado formado é...
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