Diagramas de energia

CURSO: Unesp/Redefor – Especialização para docentes em Química
TUTOR: Sandra Maria Betim
CURSISTA: Patrícia Rovani de Lima
TURMA: 09
MÓDULO: 03
DISCIPLINA: 06 – Os tipos de ligações químicas do ponto de vista energético e estrutural
ATIVIDADE 09: Usando como ponto de partida o diagrama de energia dos orbitais moleculares montados para moléculas diatômicas homonucleares, considere o ânion molecular CN- e responda as questões em Portfólio Individual.

a) Desenhe o diagrama de energia dos orbitais moleculares para o ânion molecular CN-.

[pic]

b) Escreva a configuração eletrônica do ânion molecular.
6C → 1s2 2s2 2p2 V = 4

He ]→ 2s2 2p2

2s2 2pz1 2py1
|↑↓ |
|↑ |↑ |

7N → 1s2 2s2 2p3 V = 5

He ]→ 2s2 2p3

2s2 2px1 2py12py1
|↑↓ | |↑ |↑ |↑ |

Total de elétrons no íon 13 + 1 = 14
KK (σ2s)2(σ2s *)2 (σ2z )2 (π2z )2(π2z )2

c) Determine a ordem de ligação do ânion molecular. OL= 10 – 4/2 → OL = 6/2 → OL = 3 A ordem de ligação será igual a 3, pois apresenta uma ligação tripla covalente por compartilhamento de elétrons entre os átomos de carbono e nitrogênio.

d) Preveja o comportamento de uma substância contendo o ânion CN-, quando ela for exposta à ação de um campo magnético externo. Discuta. O íon CN- em sua distribuição eletrônica apresenta elétrons emparelhados, ficando evidente que a substância é diamagnética, pois os elétrons ligantes e antiligantes estão presentes em igual número, ou seja, a configuração eletrônica molecular apresenta os orbitais totalmente preenchidos devido a carga que ânion cianeto (CN-) apresenta.

e) Compare o diagrama de orbitais moleculares da espécie CN- com a da molécula N2, destacando as diferenças entre os dois diagramas, e as origens dessas diferenças. Desenhe o diagrama da molécula N2 para discutir as diferenças.
[pic]

A molécula de N2 e o