Metalografia 2

20/12/2012

Universidade Federal do Pará UFPA
Campus de Tucuruí CAMTUC
Faculdade de Eng. Mecânica FEM
Grupo de Pesquisa em Eng. dos Materiais - GPEMAT

METALOGRAFIA E
TRATAMENTO TÉRMICO
Professor Me. Paulo Machado

DIAGRAMA DE EQUILÍBRIO

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1- INTRODUÇÃO
•FASE
-É uma porção do material fisicamente distinta e mecanicamente separável, homogênea com uma estrutura e/ou composição química bem definida.
Ex: gelo e água; água e óleo.

•COMPONENTES
-Um tipo de átomo ou molécula existente no sistema.
OBS: No caso da água e gelo, não se leva em consideração os elementos que constituem a água, pois estes não aparecem separados. Desta forma, quando os elementos de um composto que formam uma molécula são adicionados, levamos em consideração somente a molécula e suas características e não seus elementos.

1- INTRODUÇÃO
•GRAU DE LIBERDADE
-Representa o número de variáveis que se pode mudar em um sistema sem que este mude qualitativamente e quantitativamente. VARIÁVEIS: (T) – Temperatura; (C) – Concentração e (P) –
Pressão.

•TEMPERATURA DE EQUILÍBRIO (TE)
-Temperatura onde o sistema admite seus componentes tanto na fase líquida, sólida e gasosa.

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1- INTRODUÇÃO
-Podemos determinar a temperatura de equilíbrio pela relação: -Onde: variação da temperatura acompanhada de uma variação de pressão; volume específico do líquido (fase
β) ; volume específico do sólido (fase α ); calor latente;
>
o volume específico dos sólidos-líquidos é maior que o volume dos líquidos-líquidos.

1- INTRODUÇÃO
- Arranjo esquemático ilustrando a variação da energia de
Gibbs de duas fases como função da temperatura.
-TE→ temos a energia livre do líquido (fase β) igual a energia livre do sólido(fase α). Isto explica a existência de fases distintas acima e abaixo desta temperatura.

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2- DIAGRAMAS UNÁRIOS
- No sistema com um componente o número máximo de variáveis que se pode mudar é dois, pois a concentração é constante. Figura – Diagrama de fases