Cristalizaçao

Relatório
Estudo das Soluções - Cristalização

Curitiba
2013

Sumario

* Introdução______________________________01

* Desenvolvimento_________________________02,03

* Conclusão_______________________________04

* Referências_______________________________05

Curitiba
2013

Introdução

No experimento foi feita a verificação de diferentes substancias em água, em três tubos de ensaio. Acrescentando no primeiro (tubo A) 1colher de sulfato de cobre, no segundo (tubo B) foi acrescentado 1 colher de acetato de sódio.
Após isso foi acrescentado em cada tubo de ensaio cinco ml de agua fazendo a observação de qual apresentava maior presença de solido não dissolvido que no caso o tubo A possuía mais sólidos.

E com o aquecimento sem entrar em ebulição com o resfriamento com água e gelo, a mistura se acumula o sulfato de cobre formando cristais no fundo do experimento.

Curitiba
2013

Desenvolvimento

Questionário:

PRÉ-LABORATÓRIO 1. Procure a fórmula molecular dos compostos envolvidos e identifique: a) O número de elementos e átomos em cada composto; b) Calcule a massa molar dos mesmos (consulte a tabela periódica); c) Localize os elementos envolvidos e classifique-os em metais ou ametais. d) Qual dos compostos é o mais eletronegativo? E o mais eletropositivo?
e) Identifique os tipos de ligações intra e interatômicas de cada composto

Respostas: a) Sulfato de Cobre: CuSO4 = 3 elementos
Acetato de Sódio: CH3COONa = 6 elementos b) Sulfato de Cobre: CuSO4= 1 x 63(Cu) + 1 x 32(S) + 4 x 16(O) = 159g/mol Acetato de Sódio: CH3COONa= 2 x 12(C) + 3 x 1(H) + 2 x 16(O) + 1 x23 (Na) = 82g/mol c) Sulfato de Cobre: CuSO4= Cu= Metal, S= Ametal, O= Ametal Acetato de Sódio: CH3COONa= C= Ametal, H= Ametal, O= Ametal, Na= Metal d) O sulfato de cobre e mais eletronegativo e o Acetato de Sódio é mais eletropositivo.

PÓS-LABORATÓRIO 1.