Condutometria

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Química Analítica Instrumental - QI









6-Tilulação condumétrica de neutralização









Alfenas, MG
22/10/2011
1. Introdução:
De acordo com a teoria condutométria, a aplicação de um campo elétrico gera a condução da eletricidade através das soluções iônicas que se dá à custa da migração de íons positivos para o eletrodo negativo e os íons negativos para oeletrodo positivo. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. Como a condutância elétrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da totalidade das espécies iônicas presentes, isso torna o método menos especifico. A condutométria abrange duas técnicas analíticas: a condutométria direta e a titulaçãocondutométrica.
A condutométria direta mede a condutância com vistas à avaliação da concentração de um eletrólito.
Na titulação condutométrica o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas da condutância, antes e depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação comouma mudança na variação da condutância.
Nesse experimento será utilizada a titulação condutométrica para se determinar a concentração de três amostras: ácido clorídrico, ácido acético e uma mistura de ácido acético e ácido clorídrico.

2. Procedimento:
1-Guardar o solução KCl onde estava os eletrodos no frasco.
2-Lavar os eletrodos do condutivimetro (Aaker) com água destilada.
3-Pipetar 10ml de cada uma das soluções mãe de HCl e Ác. Acético e da mistura de ambos.
4-Transferir os 10ml para cada um dos bequeres correspondentes.
5- Colocar aprox 150 ml de água em cada um dos bequeres.
6- Colocar o agitador magnético no primeiro bequer com HCl e colocar os eletrodos de platina.
7-Lavar a bureta com água destilada e NaOH 0,0099 M.
8-Completar a Bureta com a solução de NaOH0,0099 M e iniciar analise.
9-Titular de 1 em 1 ml, esperando o aparelho estabilizar a leitura e anotar o valor entre cada titulação de 1ml.
10-Titular aprox. 16 ml.
11- Fazer em duplicata.
12- Repetir a titulação para o Ác. Acético e para a mistura lavando os eletrodos com água destilada.
13- Montar as tabelas e os gráficos.
14- Calcular a concentração de cada solução mãe a partir dasequações dos gráficos.
3. Resultados e discussões:
As titulações condutométricas do ácido clorídrico foram realizadas em duplicata e os valores obtidos estão registrados nas 1º e 2º tabela.

1º Tabela: Titulação condutométrica de HCl com NaOH.

|Leitura |Volume (ml) |Condutividade (uS/cm) |
|1º|0 |2510 |
|2º |1 |2510 |
|3º |2 |2112 ||4º |3 |1903 |
|5º |4 |1680 |
|6º |5 |1469|
|7º |6 |1274 |
|8º |7 |1088 |
|9º |8 |884,4...
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