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Capítulo 19 - Corrosão Aquosa
Tópico 19.1. Introdução
Quando metais dessemelhantes em contato elétrico são imersos em um eletrólito, ocorre corrosão aquosa.
Um dos metais, chamado ânodo, dissolve-se como íons positivos. Os elétrons gerados deste modo fluem
através do contato elétrico com o outro metal (chama-se cátodo), onde, usualmente, os íons de hidrogênio
(1) são reduzidos quimicamente(ganham elétrons) a átomos e moléculas de , criam íons de hidroxila (), ou os íons de ( ) participam de uma reação semelhante de redução. Conseqüentemente, a
velocidade de corrosão é proporcional à corrente elétrica e está associada a ela. O fato de um metal ser
anódico ou catódico dependerá da sua propensão para ionizar-se. É comum expressar a propensão para
ionizar em termos de voltagem, emvez de energia livre. Uma tabulação de tais voltagens é chamada uma
série de força eletromotriz (FEM). A voltagem depende da concentração de íons na solução e da blindagem
série de força eletromotriz (FEM). A voltagem depende da concentração de íons na solução e da blindagem
do cátodo pelos produtos da reação (polarizacão). Para um dado ambiente, pode-se construir uma tabela
onde se colocam osmateriais na ordem de suas tendências anódicas. Tal tabela é chamada Série
Galvânica. Diferenças de microestrutura, deformação plástica, acesso ao oxigênio, concentração de íons, ou
qualquer outra coisa que afete a energia livre de ionização, levarão à corrosão. Certos materiais são
passivos, isto é, possuem camadas de óxido extremamente estáveis nas suas superfícies, mas somente em
certosmeios ambientes. A corrosão pode ser controlada pela polarizaçao catódica, passivação, inibição,
isolamento e proteção catódica.
A corrosão aquosa de metais ocorre quando átomos metálicos dissolvem-se como íons em um meio aquoso.
Como isto ocorre quando metais dessemelhantes são colocados em contato elétrico na presença de umde um
eletrólito, diz-se que a corrosão é de natureza eletroquímica. Otermo “dessemelhante” é usado para indicar
que ocorrem diferentes variações de energia livre ( ) quando quantidades equivalentes de cada metalsão
ionizadas e dissolvidas no meio ambiente, começando nas respectivas superfícies metálicas. Como vemos, a
dessemelhança pode decorrer da concentração de íons no meio ambiente, velocidade do eletrólito, da
microestrutura dos metais, tensão mecânica,películas superficiais e muitas outras causas. Os prejuízos
econômicos anuais decorrentes da corrosão são extremamente altos. A Figura 19.a apresenta exemplos dde
oxidação.
Figura 19.a - Exemplos d
A corrosão induzida por microorganismos é um problema sério para peças metálicas expostas ao ambiente marinho, principalmente para equipamentos feitos de alumínio.

Agora, pesquisadores da UniversidadeSheffield Hallam, no Reino Unido, viraram o jogo, e criaram um revestimento anticorrosivo que coloca as bactérias no papel de protetoras contra a corrosão.

Corrosão induzida por micróbios
A equipe da pesquisadora Jeanette Gittens encapsulou esporos da bactéria em um material chamado sol-gel que, aplicado sobre as peças feitas com ligas de alumínio, protege-as contra a corrosão induzida pelosmicroorganismos.
A corrosão induzida por micróbios é um problema não apenas econômico, acelerando o desgaste das peças, mas também de segurança, impondo riscos às embarcações e aos seus tripulantes, bem como às instalações portuárias e às construções à beira-mar.
Essa corrosão microbiana ocorre porque os microorganismos formam biofilmes sobre a superfície desses metais e seu metabolismo produzsubstâncias altamente corrosivas, como o sulfeto de hidrogênio.
Biorrevestimento anticorrosão

A incorporação dos esporos das bactérias no sol-gel não afeta sua viabilidade, conforme os pesquisadores puderam atestar ao localizar células vivas no revestimento depois de seis meses imersos em água do mar. O revestimento também pode ser curado por aquecimento a 90°C.

"Nossos resultados a...
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