Calculos massa quimica

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Prof. Agamenon Roberto

CÁLCULOS E MASSAS

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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L. 02) O quesignifica dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.? a) b) c) d) e) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12. Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo decarbono – 12. Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.

03) (Covest-2009) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual =20,18u) a) b) c) d) e) 20,18/12 u 12 u 20,18 u 20,18 x 12 u 12/20,18 u
12

Pelo padrão proposto 1 u.m.a. seria 12/12 do na nova escala “massa atômica atual/12”.

C e, em conseqüência disto as massas atômicas atuais passariam a ser

04) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado unidade de massa atômica (u), uma saca com 60kg de açúcar teria a massa de: a) b) c) d) e) 20 u. 20 kg. 60 u.3 u. 180 u.

05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá: a) b) c) d) e) 1. 2. 3. 4. 5.

06) (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é: a) b) c) d) e) 6. 10. 60. 5. 2.

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07) Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a massa atômica do enxofre? Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual). a) b) c) d) e) 4. 7. 8. 32. 56. S 32 x

Resolução: Fe 56 7

x=4

08) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse elemento e a massado átomo do carbono 12 valerá: a) b) c) d) e) 1. 2. 3. 4. 5.

09) Observe a figura:

A massa atômica do átomo “A” será: Dado: C = 12 u. a) b) c) d) e) 12 u. 14 u. 16 u. 18 u. 20 u.

10) (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é: a) b) c) d) e) 12. 36. 24. 3. 18.

40 42 46 11) Um elementohipotético apresenta os isótopos E , E e E , nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:

a) b) c) d) e)

42,7. 42,0. 41,8. 40,0. 43,0.

12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento hidrogênio constitui: a) b) c) d) e) metade da massa. mais da metade da massa. metade do número de átomos.mais que a metade do número de átomos. menos que a metade do número de átomos.

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13) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: a) b) c) d) e) 10%. 20%. 40%. 45%. 50%.

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