Estequiometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S ESTEQUIOMETRIA MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA é a massa de um átomo em unidades de massa atômica – u.

MASSAS RELATIVAS DOS ÁTOMOS: MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA – massa média ponderada dos átomos de um elemento químico.

EXERCICIO O bromo (usado parafazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais, um com massa de 78,918336 uma e uma abundancia de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 uma, tem uma abundancia de 49,31%. Calcule a massa atômica do bromo. RESOLUÇÃO

MASSAS DOS ÁTOMOS: NÚMERO DE AVOGRADO; No sistema SI, o mol é a quantidade de substancia que contém tantas entidadeselementares (átomos, moléculas, ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo do 12C. O NÚMERO DE AVOGADRO (NA), determinado experimentalmente, corresponde ao número de átomos existente em 12 g de 12C.

O valor, atualmente aceito, para o número de Avogadro é:

6, 0221367 x 1023
Portanto, 1mol de átomos de hidrogênio contém 6,022 x 1023 átomos de hidrogênio.Página 1 de 32

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S Temos que 1 mol de átomos de 12C possui massa igual a exatamente 12 g e contém 6,022x1023 átomos. Essa massa do 12C chama-se MASSA MOLAR. Massa Molar é a massa de um mol de substancia.

Observe:   A massa atômica do sódio (Na) é22,99 u A massa molar do sódio é 22,99 g.

Usando a massa atômica e a massa molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo do elemento, através do seguinte fator de conversão:

Conhecendo o numero de Avogadro e a massa molar podemos realizar conversões entre massa e o numero de mol de átomos e também entre numero de átomos e massa, e ainda calcular a massa de um único átomo, atravésdos seguintes fatores de conversão:

Em que X representa o símbolo de um elemento. EXERCICIO 1: O zinco é um metal prateado utilizado na fabricação de latão (liga com cobre) e na proteção do ferro contra a corrosão. Quantos mol de Zn existem em 23,3 g de zinco? SOLUÇÃO: Na tabela periódica, temos que o da massa molar do Zn é 65,39 g. O fator de conversão apropriado para converter gramas em molé:

Calculamos o numero de mol de zinco, assim:

Em 23,3 g de Zn existem 0,356 mol de Zn.

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EXERCICIO 2: A prata é um metal precioso usado principalmente em jóias. Qual é a massa (em gramas) de um átomo de prata? SOLUÇÃO: Sabendoque 1 mol de Ag contém 6,022 x 1023 átomos de Ag e pesa 107,9 g, fazemos o seguinte calculo:

MASSA MOLECULAR. Conhecendo as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula podemos calcular a massa dessa molécula. A MASSA MOLECULAR é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos constituintes da molécula.

Exemplo: A massa molecular da água é: 2 x (massa atômica do H) + massa atômicado O 2 x (1,008 u) + 16,00 u = 18,02 u Multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo numero de átomos desse elemento presente na molécula e, depois, somar as contribuições de todos os elementos.

EXERCICIO 1: Calcule a massa molecular (em u) do composto dióxido de enxofre, SO2. SOLUÇÃO; Na molécula de SO2 existem dois átomos de O e um átomo de S: Massa molecular de SO2 = 32,07 u + 2 x(16,00 u) = 64,07 u. Página 3 de 32

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S EXERCICIO 2: O metano, CH4, é o principal componente do gás natural. Quantos mol de CH4 existem em 6,07 g de CH4? SOLUÇÃO: Inicialmente, calculamos a massa molar do CH4: Massa molar do CH4 = 12,01 g + 4 x (1,008 g) =...
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