Trabalho Quimica

Trabalho
De
Química

Alunas: Lyandra Silva e Giovanna Bega N°: 34 e 20
Série: 1° Ano A
Professora: Daiane
Objetivo
O objetivo deste trabalho é explicar e dar exemplos de algumas áreas que estamos estudando na matéria de química.

Introdução
1. Capa...................................................................................... Pag. 01
2. Objetivo ............................................................................... Pag. 02
3. Introdução ............................................................................Pag. 03
4. Massa Atômica ..................................................................... Pag. 04
5. Massa Molecular ................................................................... Pag. 05
6. Conceito de Mol .....................................................................Pag. 07
7. Calculo de Formulas e Estequiometria ..................................Pag. 08
8. Referências Bibliográficas .......................................................Pag. 12

Massa Atômica
Massa atômica é a média dos números de massa molecular (representada pela letra Z) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atômica, representado por u.m.a ou simplesmente u.
Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Para medir a massa do nosso corpo utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Se a pessoa tem massa igual a 80kg significa que a sua massa é 80 vezes maior que a massa de 1 kg.
A massa atômica de um elemento químico é a média , cuja ponderação é a ocorrência. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em unidade(u).

Por exemplo há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o