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Processos de Fermentação Formação dos Açúcares a partir do CO²
Efeito despoluidor do Álcool a partir da biomassa canavieira
Formação dos açúcares-Fotossíntese
1
Os combustíveis de origem vegetal,
especialmente o etanol, extraído da cana de
açúcar, apresentam indiscutível superioridade sobre os combustíveis fósseis tradicionais pois, além da vantagem estratégica de serem renováveis, possibilitam,por seu método produtivo, a vantagem ecológica de proporcionarem a renovação atmosférica, aumentando os teores de oxigênio e diminuindo os de gás carbônico, contribuindo, assim, para a redução do Efeito Estufa. Pelas equações estequiométricas, pode-se constatar, com evidencia científica que, enquanto o combustível fóssil polui a atmosfera, retirando oxigênio e lançando gás carbônico, o álcool debiomassa, em razão da fotossíntese, durante o ciclo vegetal da cana de açúcar, produz exatamente o efeito contrário: retira gás carbônico e devolve oxigênio; renovando assim nossa atmosfera.
Processos de Fermentação
Daí a origem do nome Equação Verde
pois, através dela, pode-se comprovar o
prodigioso efeito de despoluição, obtido
com o uso do álcool combustível, retirando da atmosfera terrestregrande quantidade de gás carbônico e enriquecendo-a com valioso acréscimo de oxigênio.
Processos de Fermentação
EQUAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA DA COMBUSTÃO DA GASOLINA (OCTANO)
A combustão de 1,00 litro de gasolina (0,74 kg) no
motor retira da atmosfera 2,597 kg de O2 e lança 2,285
kg de CO2 correspondentes a 1,163 litros de CO2
gasoso.
C8 H18 + 12,5 02 8 CO2 + 9 H2O
114 400 352 162
514 514
P
Admitindo-seque os cerca de 400.000.000 de,veículos existentes hoje no planeta
consumam cerca de 2.000 litros/ano de
gasolina, tem-se, a cada ano, um acréscimo
de 1.828.000.000 de toneladas de CO2 na
atmosfera da Terra, contribuindo para
incrementar o indesejável Efeito Estufa,
sem a chance de qualquer compensação, já
que os combustíveis fósseis foram gerados
há milhões de anos.
EQUAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA DACOMBUSTÃO DO ÁLCOOL (ETANOL)
A combustão de 1,00 litro de álcool (0,80 kg) no motor
retira da atmosfera 1,669 kg de O2 e lança 1,53 kg de
CO2 correspondentes a 779 litros de CO2 gasoso.
C2H5O11 + 3 O2 2 CO2 + 3H2O
46 96 88 54
142 142

EQUAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA DA COMBUSTÃODO ÁLCOOL (ETANOL)
A combustão de 1,00 litro de álcool (0,80 kg) no motor
retira da atmosfera 1,669 kg de O2 e lança 1,53 kg de
CO2correspondentes a 779 litros de CO2 gasoso.
C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3H2O
46 96 88 54
142 142

O álcool é obtido pela fermentação do açúcar contido no caldo da cana. O açúcar representa aproximadamente 10% dessa biomassa vegetal na usina e foi gerado, assim como o resto da biomassa, pela fotossíntese, processo em que a energia radiante, que a Terra recebe do sol, age sobre o CO2 da atmosfera e sobre aágua, através da clorofila, formando os hidratos de carbono da biomassa vegetal.

EQUAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA DA PRODUÇÃO DA BIOMASSA VEGETAL
Para produzir 1,00 litro de álcool consome-se 1,6 kg de
açúcar.
Por sua vez, esta quantidade de açúcar, para ser
produzida na fotossíntese, retirou da atmosfera 2,347 kg
de CO2 e devolveu a atmosfera 1,707 kg de O2.
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
264 108 180 192372 372

Cabe salientar que este açúcar não foi produzido isoladamente e sim com a celulose, hemicelulose, lignina, amido, etc.
que formam, em conjunto, a biomassa vegetal. Para se conhecer a relação entre 1,00 litro de álcool produzido e a quantidade de biomassa da qual ele resultou será usado os valores tradicionais correntes no Brasil, isto é:

1,00 tonelada de cana (colmo despalhado)
produz,na usina, 67 litros de álcool, dando
uma proporção de 15 kg de biomassa para
1,00 litro de álcool.
Deve-se acrescentar 30% deste peso em
folhas, ponteiros e raízes, biomassa essa que foi produzida pela fotossíntese mas que não foi para a usina, resultando, portanto, em 19,50 kg.
Deve-se acrescentar também mais 13%
desse valor correspondentes a cana não
colhida (8% em relação a área plantada) e a...
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