Bico de bunsen

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  • Publicado : 3 de abril de 2013
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Laboratório de Química - 36
Experiência 3: Estudo da Chama; Identificação de Elementos; Conservação da Massa


Procedimento I: Observação qualitativa das chamas do bico de Bunsen

O bico de Bunsen queima em um fluxo contínuo de gás (normalmente GPL – metano, propano e butano) e possui uma janela que permite controlar a quantidade de oxigênio. Produz tipos de chama, com cores diferentesdependendo da quantidade de oxigênio disponível. A figura ao lado mostra os dois extremos. Primeiro, com a janela totalmente fechada, e segundo com a janela totalmente aberta.

A chama amarela é formada devido à combustão incompleta, ou seja, pela pequena disponibilidade de oxigênio. Apresenta temperatura de aproximadamente 300º C, é homogênea, de fácil visualização e apresenta fuligem, devido àprodução de CO e C (fuligem), além de outras espécies de C, H e O, nos produtos.

A chama azul é formada pela combustão completa quando há maior disponibilidade de oxigênio, ou seja, sua janela está aberta. Sua temperatura chega a até 1600°C, é heterogênea, de difícil visualização sendo conhecida também como chama invisível e não apresenta fuligem, tendo como produtos apenas as espécies de C, H eO, CO2 e H2O. A zona redutora é o azul mais claro, que ocupada aproximadamente 2/3 da altura da chama, e a oxidante é o azul mais escuro, que fica na ponta da chama e tem a temperatura mais alta.

Existem também cores intermediárias que aumentam sua energia conforme se aproximam da coloração azulada e são obtidas abrindo a janela do Bico de Bunsen de forma graduada como mostra a imagem aseguir:

Procedimento II: Testes de chama
Constatou-se que as amostras dos sais ao serem queimadas apresentaram as seguintes cores:
Amostra | Cor |
NaCl | Amarela |
LiCl | Magenta |
KCl | Lilás |
CuCl2 | Verde |
H3BO3 | Verde |

Procedimento III: Determinação da variação da massa durante uma reação química

Queima da Palha de Aço
Massa cápsula + palha de aço (inicial) = 147,54gramas
Massa cápsula + palha de aço (final) = 147,49 gramas
Observações: De acordo com a literatura, após a oxidação da palha de aço, a massa final ficaria maior que a massa original já que no resultado da queima, temos a incorporação de oxigênio na massa original do ferro que constitui a palha de aço, como se pode observar na equação a seguir:
4Fe+3(s) + 3 O2-2(g) → 2 Fe2+3O3-2(s)
Nossoresultado não seguiu a literatura provavelmente por influencias externas.

Reação de Precipitação
Massa inicial: (Massa proveta + 50 ml de BaCl2) + (Massa béquer + 50 ml de Na2SO4) = 149,60 gramas
Massa final: Massa das misturas das soluções (Na2SO4 + BaCl2) + Massa béquer + Massa proveta =149,63 gramas
Observações: Constamos que formou-se sulfato de bário no fundo do tubo de ensaio, como seobserva na equação abaixo:
Na2 +2(SO4)-2 (aq) + Ba+2Cl2-1 (aq) → Ba+2(SO4)-2 (s) + Na+1Cl-1 (aq)
O sulfato de bário é um precipitado branco pouco solúvel em água e em outros solventes tradicionais, entretanto, é solúvel em ácido sulfúrico concentrado. Com essa experiência pode-se observar que a massa se manteve, como era o esperado.

Reação de Carbonato de Sódio e Ácido
Massa inicial: (Massabéquer + 2,5 g Na2CO3) + (Massa proveta + 10 mL de HCl) = 31,88g
Massa final: (Na2CO3 + HCl + Massa béquer + Massa proveta) = 31,74g
Observações: Na reação do carbonato de sódio com ácido clorídrico forma-se cloreto de sódio, gás carbônico e água conforme a equação:
2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(aq)
Devido à liberação do gás carbônico, observa-se efervescência quando osreagentes se misturam, formando, pela equação original: 2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + H2CO3(g), porém o ácido carbônico é instável e se decompõe em gás carbônico e água. Portanto, a massa final deveria ser menor que a inicial, em razão da liberação do gás carbônico e foi o que pode ser observado na experiência.

Questionário
1- Escreva a equação de combustão completa para o gás buteno (C4H8)...
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