Bases ou hidroxidos

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  • Publicado: 19 de maio de 2011
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BASES OU HIDRÓXIDOS
Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio).Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outrosDissociação iônica: NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq)                                                                 ânion hidrxilaDentre asprincipais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.Ionização:NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH-(aq)Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases):a) Presença do ânion hidroxila (OH-).b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases sedecompõem com o calor com relativa facilidade.c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde).d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a solução de fenolftaleina, quando incolor passa para vermelha.e) Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.f) Reagem com os ácidos, originando sais e água.  Classificação das bases (hidróxidos): São classificadas deacordo com o grau de dissociação, quantidade de hidrxilas, força, solubilidade e estabilidade.a) Grau de dissociação ou quanto à força: Os hidróxidos dos metais alcalinos(família 1A) e alcalinos-terrosos(família 2A ) são compostos iônicos solúveis na água e por isso são bases fortes, cujo grau de ionização é praticamente 100%, exceto o hidróxido de magnésio, cujo o metal (Mg), pertence a família2A, mas é uma base fraca. Os hidróxidos dos metais e não-alcalinos e não-alcalinos terrosos são insolúveis na água, formando bases fracas, cujo grau de ionização é, na sua maioria, inferior a 5%.. b) Número de hidroxilas (OH-), as bases se classificam em:1) Monobases:possuem 1 grupo OH- . Exemplos: NaOH, LiOH, KOH, NH4OH, AuOH, CuOH, AgOH, RbOH, CsOH, entre outros2) Dibases:possuem 2 grupos (OH-)2 .Exemplos: Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)2, Ni(OH)2,        Pb(OH)2, Sn(OH)2, Mn(OH)2, Pt(OH)2, entre outros3) Tribases:possuem 3 grupos (OH-)3 . Exemplos:Al(OH)3, Au(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ni(OH)3, Co(OH)3, Bi(OH)3, Ga(OH)3,              In(OH)3 , entre outros4) Tetrabase:possui 4 grupos  (OH-)4 . Exemplos:Pb(OH)4, Pd(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pt(OH)4, entre outrosc)Quanto à solubilidade: as bases podem ser solúveis ou insolúveis em água.1) Bases solúveis: Bases formadas pelos metais alcalinos e o hidróxido de amônio:Exemplos: NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH e NH4OH2) Bases pouco solúveis: Bases formadas com elementos da família 2A (metais alcalinos-terrosos), exceto o Mg(OH)2, que é insolúvel em água.Exemplos:Be(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)23) BasesInsolúveis: As demais bases, incluindo Mg(OH)2, que também é insolúvel em água.Os hidróxidos dos metais de uma família têm a solubilidade aumentada à medida que crescem os os seus números atômicos (de cima para baixo na tabela periódica).d) Quanto à estabilidade de uma base: Excetuando-se as bases de alcalinos e alcalino-terrosos, as demais são estáveis somente em meio aquoso pois, retirando-se osolvente água, elas se decompõem.Exemplo: 2 -------> Ag2O(s) + H2O (aq)Nomenclatura das bases: Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que as originam. Se o elemento forma apenas uma base, ou seja, o elemento não tem NOX variável, o nome da base é formado da seguinte maneira: Escreve-se a palavra hidróxido seguida da preposição "de" e do nome do elemento (do metal) queacompanha a hidroxila.Hidróxido + de + nome do metalExemplo: Dê o nome para as seguintes bases(MOH):Na+     +     OH- ----------> NaOH  obs:a hidroxila será chamada de hidróxido, NOX Na = 1+(fixo)Sódio           hidróxido        Hidróxido de sódio         Se o metal M, tem NOX variável, exemplos: Ferro (NOX Fe = 2+ e 3+), Chumbo (NOX Pb = 2+ e 4+), Crômio (NOX Cr =2+ e 3+), Cobolto (NOX Co = 2+ e...
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