Combate a incendio

Classificação - Funções da química inorgânica: BASES 1. Classificação 2. Ação de ácidos e bases sobre indicadores 3. Bases mais comuns na química do cotidiano 4. Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH.

Classificação
Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
Quanto à força: * São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. * São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
Ação de ácidos e bases sobre indicadores Indicador | Ácido | Base | tornassol | róseo | azul | fenolftaleína | incolor | avermelhado | alaranjado de metila | avermelhado | amarelo |
Bases mais comuns na química do cotidiano * Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) * É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. * É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão * É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O * É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. * É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. * É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. * Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) * É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. * É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa: *