Combate a incendio

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  • Publicado : 16 de abril de 2013
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Classificação - Funções da química inorgânica: BASES
1. Classificação
2. Ação de ácidos e bases sobre indicadores
3. Bases mais comuns na química do cotidiano
4. Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH.

Classificação
Solubilidade em água:
* Sãosolúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
Quanto à força:
* São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
* São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
Ação deácidos e bases sobre indicadores
Indicador | Ácido | Base |
tornassol | róseo | azul |
fenolftaleína | incolor | avermelhado |
alaranjado de metila | avermelhado | amarelo |
Bases mais comuns na química do cotidiano
* Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
* É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
* Éusado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão
* É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
* É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
* É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao sermanuseado.
* É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
* Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
* É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
* É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
* Éconsumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
* Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
* Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
* A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
* A amônia é fabricada em enormes quantidades naindústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
* É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
* A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
* Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
* É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa deMg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
* Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
* É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry  Ácido é um doadorde prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2)  ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica deLewis  Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.
[Índice]

Solubilidade em água:
* São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
Quanto à força:
* São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
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