TRABALHO BASES

Funções inorgânicas
Bases

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Bases
Fórmulas

HIDRÓXIDO de

+

nome do element o

+

Carga elétrica do

elemento

NaOH : hidróxido de sódio

Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)

Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio

CuOH : hidróxido de cobre (I)

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio

NH4OH : hidróxido de amônio

- A carga elétrica do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos. - O NH4+ é o cátion amônio.
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Bases
Fórmulas
Apesar de menos usada atualmente, existe a nomenclatura dos sufixos:
Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSO
Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICO
Fe(OH)2 : hidróxido ferroso.

Fe(OH)3 : hidróxido férrico.

CuOH : hidróxido cuproso.

Cu(OH)2 : hidróxido cúprico.

AuOH : hidróxido auroso.

Au(OH)3 : hidróxido áurico.

Sn(OH)2 : hidróxido estanoso.

Sn(OH)4 : hidróxido estânico.
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Bases
Saiba mais

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Bases
Amônia (NH3): uma base diferente

Amônia (molécula)
Nas condições ambientes é um gás de cheiro forte e irritante Amônio (íon positivo)

Hidroxila – íon característico das bases

Não confunda amônia com amônio!

Ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2; a amônia (composto molecular) sofre ionização quando é dissolvida em água. 5

Bases
Dissociação iônica: bases de metais e ionização da amônia

Como vimos, a amônia é uma base diferente das demais: ao ser dissolvida em água sofre ionização e, nesse
(*)
Os hidróxidos que não sejam alcalinos NH nem contexto, pode de sermetais representada pela fórmula
4OH e alcalinos terrosos apresentam um caráter covalente bastante considerada como uma monobase

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Propriedades Gerais das
Bases
•1. Possuem sabor amargo ou adstringente;
•2. Causam mudança de cor nos indicadores ácido-base;
•3. Quando fundidos ou em solução aquosa, conduzem corrente elétrica;
•4. São, em sua maioria, corrosivos;
•5. Reagem com metais.
•6. Funcionam como antiácidos, pois podem reagir com um ácido formando sal e água. A este tipo de reação
chamamos