Bases ou Hidróxidos

Definição de base de Arrhenius
Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação

iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila. Radical funcional das bases: OH-

Fórmula geral das bases:
METAL + OH-

NaOH (aq) ↔ Na+(aq) + OH- (aq)
Ca(OH)2 (aq) ↔ Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Al(OH)3 (aq) ↔ Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
Base não-metálica mais utilizada:
NH4OH
hidróxido de amônio

Classificação
De acordo como o número de hidroxilas na

molécula:
Mono, di, tri ou tetrabases;

De acordo com o grau de dissociação:
Bases fortes são as dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Exceto:
Mg(OH)2
Bases fracas são hidróxido de amônio e aquelas de metais em geral.

De acordo com a solubilidade em água:
Solúveis: as bases de alcalinos e de amônio
Pouco solúvel: alcalino-terrosos
Praticamente insolúvel: todas as demais.

Nomenclatura das bases
Quando o elemento forma somente uma base:
Hidróxido de .................
(Nome do elemento)
Ex.: Hidróxido de sódio- NaOH

Quando o elemento forma duas bases:
Hidróxido de ....................
(Nome do elemento)

Hidróxido férrico Fe(OH)3
Hidróxido ferroso Fe(OH)2

ico oso Aplicação das bases
Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode

corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele..
NaOH

Aplicação das bases
Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para

desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.
Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico.
Sua principal aplicação é na produção de sabões.

Aplicação das bases
Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal

hidratada, cal extinta ou cal apagada. Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal. A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa